НА ГЛАВНУЮ (кнопка меню sheba.spb.ru)ТЕКСТЫ КНИГ БК (кнопка меню sheba.spb.ru)АУДИОКНИГИ БК (кнопка меню sheba.spb.ru)ПОЛИТ-ИНФО (кнопка меню sheba.spb.ru)СОВЕТСКИЕ УЧЕБНИКИ (кнопка меню sheba.spb.ru)ПРОФЕССИОНАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ В СССР (кнопка меню sheba.spb.ru)ФОТО-ПИТЕР (кнопка меню sheba.spb.ru)НАСТРОИ СЫТИНА (кнопка меню sheba.spb.ru)РАДИОСПЕКТАКЛИ СССР (кнопка меню sheba.spb.ru)ВЫСЛАТЬ ПОЧТОЙ (кнопка меню sheba.spb.ru)

Неорганическая химия - учебник для 9 класса школы СССР. Ю. В. Ходаков. - 1976 г.

Юрий Владимирович Ходаков
Давид Аркадьевич Эпштейн
Павел Александрович Глориозов

Неорганическая химия

учебник для 9 класса

*** 1976 ***


DjVu

<< ВЕРНУТЬСЯ К СПИСКУ

 

 

      ОГЛАВЛЕНИЕ
     
      1. Теория электролитической диссоциации
      § 1. Электролиты и неэлектролиты 3
      § 2. Электролитическая диссоциация 5
      § 3. Механизм электролитической диссоциации 7
      § 4. Диссоциация кислот, щелочей и солей 8
      § 5. Свойства ионов 9
      § 6. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты
      § 7. Общие свойства растворов электролитов — свойства ионов 14
      § 8. Реакции ионного обмена 15
      § 9. Обобщение теории электролитической диссоциации 19
      § 10. Оксиды и гидроксиды
      § 11. Зависимость свойств гидроксидов от зарядов и радиусов ионов 23
      § 12. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации 27
      § 13. Гидролиз солей 31
      § 14. Протолитические реакции 33
      § 15. Иониты —
     
      2. Пятая группа периодической системы элементов
      § 16. Общая характеристика элементов подгруппы азота 36
      Азот
      § 17. Физические свойства азота 37
      § 18. Химические свойства азота —
      § 19. Взаимодействие азота с водородом 38
      § 20. Взаимодействие азота с кислородом 41
      § 21. Аммиак 42
      § 22. Аммиачная вода 44
      § 23. Соли аммония 46
      § 24. Оксиды азота 48
      § 25. Азотная кислота 50
      § 2Б. Нитраты 53
      § 27. Азот в природе. Применение азота и его соединений 54
      § 28. Производство аммиака 57
      § 29. Производство азотной кислоты 59
      § 30. Фосфор 62
      § 31. Кислородсодержащие соединения фосфора 65
      § 32. Фосфор в природе. Применение соединений фосфора 68
      § 33. Подгруппа азота 69
     
      3. Минеральные удобрения
      § 34. Питание растений 70
      § 35. Общие свойства минеральных удобрений и мелиорация почв 72
      § 36. Химическая мелиорация почв 74
      § 37. Азотные удобрения 75
      § 38. Фосфорные удобрения 77
      § 39. Калийные удобрения 78
      § 40. Развитие производства минеральных удобрений в СССР 79
     
      4. Углерод и кремний
      § 41. Углерод 81
      § 42. Аллотропные видоизменения углерода 82
      § 43. Адсорбция 84
      § 44. Химические свойства углерода 85
      § 45. Метан 86
      § 46. Оксид углерода (II) 88
      § 47. Оксид углерода (IV), или углекислый газ 89
      § 48. Угольная кислота и ее соли 91
      § 49. Круговорот углерода в природе 92
      § 50. Основные виды топлива, его сжигание 94
      § 51. Кремний 97
      § 52. Кислородные соединения кремния 98
      § 53. Коллоидные растворы 100
      § 54. Силикатная промышленность 104
      § 55. Характеристика химических элементов главной подгруппы IV группы 106
      § 56. Зависимость свойств водородных соединений неметаллов от зарядов и радиусов ионов 107
     
      5. Металлы
      § 57. Физические свойства металлов
      § 58. Электрохимический ряд напряжений металлов
      § 59. Электролиз 119
      § 60. Практическое применение электролиза 123
      § 61. Щелочные металлы 124
      § 62. Соединения щелочных металлов в природе, их применение 126
      § 63. Кальций 127
      § 64. Кальций в природе, его соединения и применение 131
      § 65. Жесткость воды и способы ее устранения 132
      § 66. Главная подгруппа II группы 133
      § 67. Алюминий 134
      § 68. Применение алюминия
      § 69. Соединения алюминия 137
      § 70. Хром 141
      § 71. Побочная подгруппа VI группы 144
      § 72. Железо 145
      § 73. Применение железа 149
      § 74. Побочная подгруппа VIII группы 151
      § 75. Коррозия металлов 152
      § 76. Понятие о металлургии 156
      § 77. Способы промышленного получения металлов 158
      § 78. Производство чугуна 159
      § 79. Производство стали 164
      § 80. Производство алюминия 168
      § 81. Развитие металлургической промышленности в СССР 171
     
      6. Общие научные принципы химического производства
      § 82. Связь науки и производства 172
      § 83. Некоторые закономерности химической технологии 173
     
      Лабораторные опыты 178
      Практические занятия 184
      Ответы на вопросы, обозначенные Звездочками 190

     
     

      ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
     
      В VIII классе вы приступили, опираясь на периодический закон и теорию строения атомов, к систематическому изучению химических элементов. Чтобы более успешно продолжить его, вам предстоит познакомиться с новыми важными выводами из электронной теории строения атомов, объясняющими общие свойства химических соединений каждого класса: оксидов, кислот, оснований и солей.
     
      § 1. Электролиты и неэлектролиты
      Вы познакомились с двумя видами химической связи: ковалентной — на примере соединений неметаллов друг с другом и ионной — на примере соединений неметаллов с металлами.
      Молекулы ионных соединений существуют в их парах. Так образуются, например, молекулы хлорида натрия при горении натрия в хлоре. При сближении друг с другом молекулы притягиваются своими разноименно заряженными ионами. Первая ступень образования из ионных молекул ионной кристаллической решетки изображена на рисунке 1. Стрелками, направленными навстречу друг другу, на нем показано взаимное притяжение разноименно заряженных ионов, а стрелками, направленными в противоположные стороны, — отталкивание ионов, заряженных одноименно.
      Но вам известны соединения более сложного состава: гидроксиды металлов, соли кислородсодержащих кислот. Каков вид химической связи в них?
      В гидроксидах и солях имеются оба вида связи. Атомы элементов, входящих в состав гидроксид-ионов и кислотных остатков, связаны друг с другом ковалентными связями, а между металлами и гидроксид-ионами или металлами и кислотными остатками связь ионная. Таким образом, кристаллы щелочей и солей кислородсодержащих кислот, подобно солям бескислородных кислот, например хлорида натрия Na Cl , слагаются из ионов. Положительно заряжены в них ионы металла, а отрицательно заряжены гидроксид-ионы и ионы кислотных остатков. Ионами, таким образом, могут быть не только заряженные атомы, но и заряженные группы атомов.
      Заряды гидроксид-ионов и ионов кислотных остатков, как и ионов металлов, численно равны их валентности: ...
      Следует ожидать, что вещества с ионными связями будут и по свойствам отличаться от веществ с ковалентными связями. Это подтверждается изучением электропроводности растворов веществ с ковалентными и ионными связями с помощью прибора, изображенного на рисунке 2. Прибор представляет собой два угольных стержня, присоединенных проводами к вилке. К одному из проводов подключена электрическая лампочка. Если вставить штепсель в розетку осветительной сети, лампочка не засветится, потому что цепь не замкнута, между стержнями имеется зазор. Но если прикоснуться концами стержней к металлическому предмету, то день замкнется и ламгючка ярко засветится
      Продолжим опыт. Погрузим концы стержней в дистиллированную воду. Лампочка не засветится, цепь останется разомкнутой. Значит, вода электрический ток не проводит. Погрузим концы стержней в сухую поваренную соль. Лампочка не засветится, твердая соль тоже не проводит тока. Но если щепотку поваренной соли растворить в дистиллированной воде и погрузить стержни в полученный раствор, лампочка ярко засветится. Раствор соли в отличие от самой соли и воды хороню провозит электрический ток. Подобно поваренной соли, ведут себя другие соли, щелочи и кислоты. Взятые в отдельности вода, соли, шел очи и кислоты тока не проводят. Но водные растворы кислот, щелочей и солей проводят электрический ток.
      Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Соли, кислоты и щелочи — электролинии Соли и щелочи в отличие or кисло г провопят юк не только в растворе, но и в расплавленном сосюянии.
      Гели подвер! нем I а ко му же исследованию растворы в воде веществ, в молекулах которых имеются лишь ковалемiные не молярные или малоиолярпые связи, например растворы кислорода, спирта, сахара, то убедимся, что лампочка при погружении стержней прибора в такие растворы не засветится: эти растворы не проводят электрического тока.
      Вещества, растворы которых не проводят электрического тока, называются неэлектролитами.
      Кислород, спирт, сахар — неэлектролиты.


      KOHEЦ ФPAГMEHTA

 

 

 

НА ГЛАВНУЮ (кнопка меню sheba.spb.ru)ТЕКСТЫ КНИГ БК (кнопка меню sheba.spb.ru)АУДИОКНИГИ БК (кнопка меню sheba.spb.ru)ПОЛИТ-ИНФО (кнопка меню sheba.spb.ru)СОВЕТСКИЕ УЧЕБНИКИ (кнопка меню sheba.spb.ru)ПРОФЕССИОНАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ В СССР (кнопка меню sheba.spb.ru)ФОТО-ПИТЕР (кнопка меню sheba.spb.ru)НАСТРОИ СЫТИНА (кнопка меню sheba.spb.ru)РАДИОСПЕКТАКЛИ СССР (кнопка меню sheba.spb.ru)ВЫСЛАТЬ ПОЧТОЙ (кнопка меню sheba.spb.ru)

 

Яндекс.Метрика


Творческая студия БК-МТГК 2001-3001 гг. karlov@bk.ru