НА ГЛАВНУЮТЕКСТЫ КНИГ БКАУДИОКНИГИ БКПОЛИТ-ИНФОСОВЕТСКИЕ УЧЕБНИКИЗА СТРАНИЦАМИ УЧЕБНИКАФОТО-ПИТЕРНАСТРОИ СЫТИНАРАДИОСПЕКТАКЛИКНИЖНАЯ ИЛЛЮСТРАЦИЯ

Библиотечка «За страницами учебника»

Юный химик. Зорина Л. М. — 1956 г.

Л. М. Зорина

Юный химик

Описание 100 химических опытов
по занимательной химии в быту
для детей 12—15 лет

*** 1956 ***



DjVu


PEKЛAMA Заказать почтой 500 советских радиоспектаклей на 9-ти DVD. Подробности...


 

Полный текст книги

 

      СОДЕРЖАНИЕ

Акад. Н. Д. Зелинский. Обращение по радио к молодежи 3
Введение 5
Список лабораторного оборудования и веществ, находящихся
в наборе «Юный химик» 7
Правила обращения с приборами и веществами 9

Опыты с сахаром
1. Сахар содержит вод 13
2. Конфеты из сахара 13
3. Из сахара можно получить уголь 13
4. Горение сахара 14

Разложение других растительных веществ нагреванием
5. Из хлеба можно получить уголь 14
6. Сухая перегонка дерева 15
7. Газовый завод из бумаги 16
8. Обесцвечивание окрашенных растворов углем 16
9. Поглощение газов углем 16

Растворение и кристаллизация
10. Растворение поваренной соли н сахара 17
11. Получение соли из раствора в твердом состоянии 17
12. Выращивание кристаллов 18
13. «Разноцветный абажур» 19
14. Растворение газов в жидкостях 19
15. Растворение твердых веществ в газах 20
16. Растворение жидкости в жидкости 20

Опыты с кислородом
17. Получение кислорода 20
18. Огненный порошок 22
19. Горящая железная проволока 22
20. Умирающий огонь 23

Кислоты, щелочи и соли
21. О кислотах и лакмусе 23
22. О щелочах и лакмусе 24
23 Свойства аммиака
24. Тушение пожара аммиаком 26
25. В нашатыре есть аммиак 26
26 Нашатырный спирт — средство против муравьиных укусов и укусов пчел 26
27. Получение известковой воды 26
28. Средство от ожогов 27
29 Борьба кислоты со щелочью 27
30. Как приготовить поваренную соль 28
31. Что такое индикатор 28
32 Из чего состоит скорлупа куриного яйца 29
33 Пластичное яйцо 29

Некоторые соли, их удивительные свойства и превращения
34 Голубая краска для окраски стен 30
35 «Травление» соляной кислоты
36. Как покрыть блестящий железный или стальной предмет медыо 30
37. Получение из медного купороса железного 31
38. Дым без огня 31
39. Испытание загрязненной воды 32
40. Испытание водопроводной воды 32
41. Как окрасить дерево под орех 32
42. Как самим приготовить поташ 33
43. Почему железо ржавеет 33
44. Почему чернеет нож, которым резали фрукты? 33
45. Как очистить чайник от накипи 34
46. Как очистить руки н посуду от соединении марганца 34
47. Как очистить ржавчину в умывальнике н ванне 35
48 Как уничтожить ржавые пятна на белье 35
49. Хороший способ чистки медных вещей 35
50. Как скоро наточить нож 36
51. Рельефные надписи на камне 36
52. Извержение вулкана 37
53 Кольцо в воздухе 37

Определение веществ по окраске пламени
54. Получение красного пламени 37
55. Получение желтого пламени 38
56. Получение зеленого пламени 38

Опыты с углекислым газом
57. Получение углекислого газа 39
58. Реакция для обнаружения углекислого газа 39
59. При горении образуется углекислый газ 40
60. При дыхании и гниении происходит медленное горение 40
61. Растения и воздух 41
62. Из чего состоят ракушки 42

Еще опыты с сахаром
63. Проба на виноградный сахар 43
64. Есть ли виноградный сахар в незрелых плодах 44
65. Обычный (свекловичный) сахар ведет себя иначе 44
66. Получение виноградного сахара из свекловичного 44
67. Свойства апельсиновой корки 44
68. Есть ли виноградный сахар в варенье 45
69. Умеет ли пчела приготовлять виноградный сахар 45

Опыты с крахмалом
70. Приготовление крахмала 45
71. Крахмальный клейсгер 46
72. Крахмал и йод 46
73. Где встречается крахмал 46
74. Превращение крахмала в сахар 46
75. Крахмало-паточный «завод» 47
7ё. Получение декстрина 47

Жиры
77. Масло нз семян 48
78. Как сварить самим мыло 48
79. Способы уничтожения пятен 49
80. Как очистить жирные пробирки 49

Белки
81. Белок яйца 50
82. Сыр 50
83. Шелк 50
84. Как отличать шерстяную ткань от бумажной 5С
85. Столярный клей 51
86. Костяной клей — пища для бактерий 51
87. Микроскопические грибки 51
88. Холодильный шкаф 51

Опыты с молоком
89. Пригорелое молоко 52
90. Еще «несчастный случай» с молоком 52
91. Приготовление творорога и сладкого сырка 53
92. Очень крепкий клей 53
93. Молочный сахар 53
94. Вещество более легкое находится наверху 54
95. Сбивание сливочного масла 54
96. Сбитые сливки 55
97. Сливочные конфеты 55
Разные опыты
98. Кристаллизация нафталина 55
99. Как «закалить» и «отпустить» сталь 56
100. Охладительные смеси 56


      ОБРАЩЕНИЕ ПО РАДИО К МОЛОДЕЖИ 16 ЯНВАРЯ 1941 Г.
      В течение всей моей жизни я увлекался химической наукой, и мое увлечение нисколько не ослабело, а, наоборот, еще более углубилось в настоящее время.
      Химия часто меня одаряла величайшими наслаждениями познания еще неразведанных тайн природы. Она дала мне возможность послужить людям, облегчить их труд, избавить их от некоторых страданий, порой от гибели. Она помогла мне стать человеком небесполезным для моей Родины. Она определила тот путь, на котором мне удалось принести некоторую пользу для социалистического строительства и обороны Страны Советов.
      Я уверен, что ни один из тех, кто заинтересуется химией, не пожалеет о том, что выбрал эту науку в качестве своей специальности.
     
      ВВЕДЕНИЕ
      Если вы присмотритесь к окружающей вас жизни и понаблюдаете ее, то увидите, что все кругом непрерывно изменяется и находится в постоянном движении.
      Предметы состоят из различных веществ: так, например, стол, стул, полено, шкаф состоят из одного и того же вещества-дерева; стакан, графин, бутылка сделаны также из одного и того же вещества — стекла, хотя все эти предметы имеют различную форму. Природа состоит из многих тысяч таких веществ, с которыми происходят постоянные изменения.
      Изменения веществ бывают двоякого рода. В одном случае вещества меняют свою форму, свое положение, или состояние, т. е. из твердого состояния переходят в жидкое, из жидкого в парообразное, но сами вещества остаются теми же. Например, из дерева сделали табуретку (изменилась форма); трактор вспахал землю прицепным плугом (изменилось положение слоев земли: слой, бывший внизу, оказался наверху); растаял снег (изменилось состояние воды: из твердой она стала жидкой) Такие изменения называются физическими изменениями.
      Но есть и другой вид изменений веществ, при котором происходит превращение одних веществ в другие, не похожие на прежние. Например, сгорели в печке дрова: при этом образовались новые вещества — дым, зола, уголь, которые совершенно не похожи на дерево; молоко превратилось в простоквашу, которая по своим свойствам не похожа на молоко: у нее другой вид и вкус, и она не может быть снова превращена в молоко.
      Такие изменения веществ называются явлениями химическими или химическими процессами (реакциями).
     
      С помощью нашего набора «Юный химик» вы можете познакомиться со многими химическими изменениями веществ. Для этой цели нужно проделать несколько опытов, которые помогут вам получить первоначальные знания о химии.
     
      СПИСОК ЛАБОРАТОРНОГО ОБОРУДОВАНИЯ И ВЕЩЕСТВ НАХОДЯЩИХСЯ В НАБОРЕ «ЮНЫЙ XИМИК»
      Оборудование
      Реактивы
      1. Воронка стеклянная
      2. Держатель для пробирок
      3. Ерш
      4. Палочка стеклянная с соеоч-ком
      5. Пробирки химические 10 шт.
      6. Пипетка
      7. Пробки корковые 20 шт.
      8. Пробка резиновая
      9. Спиртовка с тагаичиком
      10. Сетка асбестированиая
      11. Трубочка стеклянная
      12. Чашечка для выпаривания
      13. Штатив
      Прочие предметы, которые могут пригодиться для работы, найдете у себя в домашнем хозяйстве.
      1. Аммоний хлористый
      2. Аммоний двухромовокислый 3 Калий марганцевокислый
      4. Квасцы алгомокалиевые
      5. Кислота соляная
      6 Кислота щавелевая
      7. Лакмусовая бумага синяя и красная
      8. Медный купорос
      9. Никель сернокислый
      10. Парафин
      11. Проволока железная
      12. Раствор медного купороса (для фелинговой жидкости
      13. Раствор сегнетовой соли в ще лочи (для фелинговый жидкости)
      14. Спирт
      15. фенолфталеин
      15. Бумага фильтровальная
      В домашнем хозяйстве найдется немало веществ, которые могут прнго диться для работы.
      Разбавить имеющуюся в наборе соляную кислоту, влив 3/4 ее в пол-литровую склянку с водой. Остальную кислоту сохранить для опытов, требующих концентрированной кислоты.
     
      ПРАВИЛА ОБРАЩЕНИЯ С ПРИБОРАМИ И ВЕЩЕСТВАМИ
      Обращение со спиртовкой
      При проделывании опытов довольно часто придется производить нагревание. С этой целью в набор помещается спиртовка.
      Спиртовка наполняется спиртом немного более, чем наполовину. Спирт наливается в спиртовку через воронку. Когда наливается спирт, нужно смотреть, чтобы не было поблизости горящей лампы или керосинки, так как спирт может вспыхнуть. Фитиль делается из ваты или рыхлых ниток; он должен всегда доходить до дна спиртовки. Зажигать спиртовку следует только тогда, когда фитиль пропитается спиртом. Нагревать вещество надо в верхней части пламени, так как в этой части пламя имеет наиболее высокую температуру. Не следует прикасаться к фитилю во время нагревания горячим стеклом, так как оно может лопнуть. При тушении спиртовки нельз.я дуть на пламя, а следует накрывать его колпачком, иначе весь спирт может вспыхнуть. Когда спиртовка не зажжена, то фитиль должен быть закрыт колпачком, чтобы спирт не испарялся. Кроме того, при открытой спиртовке в фитиле остается содержащаяся в спирте вода, и при зажигании спиртовка будет плохо гореть.
      Если нагревание какого-либо вещества происходит в пробирке, то ее надо держать в огне спиртовки с помощью держателя. (Рис. 1) О т в е р с т и е пробирки обязательно должно быть обращено в противоположную от лица сторону. Нагре- 1 вать чашку или стаканчик надо на сетке, которую кладут на таганчик. Рис. 1
     
      Обращение с посудой и реактивами
      Стеклянная химическая посуда сделана из тонкого стекла. Нагревание в ней веществ надо производить не сразу, а постепенно, сначала обогрев нагреваемый сосуд со всех сторон. При нагревании жидкости в пробирках не следует нагревать стенки их выше уровня жидкости.
      Чтобы не испортить стол, надо приспособить деревянную доску, кусок фанеры или клеенки и на них производить опыты.
      Кроме того, надо приготовить чистую тряпку, которая при опытах будет часто требоваться для вытирания посуды и рук.
      Чтобы не испортить костюм, надо надевать при работах фартук.
      Следует пригоговить пустой ящик для складывания во время работы тех предметов, которые становятся ненужными и которые нужно вымыть после работы.
      Посуда должна быть совершенно чистой и сухой. Поэтому по окончании опытов надо тщательно вымыть посуду, применяя для очистки от приставших к ней веществ ершик.
      С химическими веществами вообще надо обращаться очень осторожно, так как некоторые из них легко воспламеняются другие разъедают кожу, причиняют ожоги и т. д., — поэтому никогда не следует брать их руками, а только с помощью стеклянного совочка, имеющегося в наборе.
      Вставление трубки в пробку
      Чтобы вставить трубку в отверстие пробки, нужно держать н то и другое так, как это изображено на рис. 2. Очень полезно смочить трубку водой: она будет легче входить в пробку.
      Прежде чем пускать прибор в дело, необходимо испытать — годен ли он для опытов, то-есть, не пропускает ли он воздух где-нибудь между пробкой и стеклом или через трещины в пробке. Если имеется прибор, состоящий из пробирки, закрытой пробкой, через которую пропущена стеклянная трубка, нужно подуть в открытый конец трубки. Когда трубка хорошо подобрана по отверстию пробки, а пробка к отверстию пробирки, то воздух при этом не продувается с наружной стороны. Химики в этом случае говорят, что прибор «держит».
      Это указывает на то, что пробирка сообщается с наружной средой только через стеклянную трубку. Если же при продувании воздуха слышится шипение, значит прибор пропускает где-то воздух, он «не держит» и в таком виде не годится для опыта. Поэтому не забывайте перед опытом проверить указанным способом годность прибора.
      По окончании опыта вымойте посуду, высушите ее, убери ге все в набор и вымойте тщательно руки.
      Просверливание пробки
      Ес.ш вам не хватит имеющихся в наборе просверленных пробок, то можете сделать в них отверстие сами.
      Сначала подберите такую пробку, чтобы она входила до половины своей длины в отверстие вашей пробирки. Затем накалите гвоздь на спиртовке и концом его постепенно выжгите отверстие в пробке. Чтобы отверстие, просверленное в пробке, соответствовало диаметру стеклянной трубки, надо подбирать гвоздь по диаметру стеклянной трубки.
     
      НЕКОТОРЫЕ СПОСОБЫ ОЧИСТКИ ВЕЩЕСТВ
      Чтобы очистить жидкость от нерастворимых мельчайших веществ, делающих ее непрозрачной и мутной, надо пропустить ее через какое-нибудь мелкопористое тело, например, вату, уголь или фильтровальную бумагу.
      Этот процесс называется фильтрованием, а прозрачная жидкость, полученная после фильтрования, — фильтратом.
      Фильтрование
      Возьмите кружок фильтровальной бумаги, слегка смочите его, аккуратно сложите его, вчетверо и расправьте внутри воронки так, чтобы фильтр плотно прилегал к стенкам воронки (рис. 3).
      Приготовьте в стакане мутную воду, для чего смешайте ее с мелким песком, землей и т. п. Осторожно лейте эту
      воду на фильтр, подставив под воронку пробирку (рис. 3).
      Мутная вода, проходя через мельчайшие поры фильтра, очищается, и в пробирке будет собираться прозрачная вода. Монте обязательно руки до и после работы.
     
      Далеко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Куда ни посмотришь, куда ни оглянемся, везде обращаются перед очами нашими успехи ее прилежания.
      М. ЛОМОНОСОВ
     
      ОПЫТЫ С САХАРОМ
     
      I. САХАР СОДЕРЖИТ ВОДУ
      Возьмите три или четыре кусочка сахара, растолките их щипцами на мелкие кусочки и положите в чашечку (рис. 4). Покрыв таганчик асбестированной сеткой, (на рисунке сетка не показана), поставьте чашечку на спиртовку. Сахар быстро начнет таять (плавиться) и выделять пар, что указывает на образование воды. Затем расплавленный сахар окрашивается в желтый цвет.
      Долго сахар на огне не держите, так как иначе он пригорит.
      Как только сахар начнет желтеть, снимите чашечку со спиртовки и осторожно по каплям вылейте жидкий сахар на тарелку, предварительно, смоченную холодной водой, или же на лист
      чистой белой бумаги и дайте остыть (рис. 5). Если полученные конфеты имеют светложелтый цвет, то это «леденец»; если же темнокоричневый, то — «карамель». Снимите леденец, попробуйте сами и угостите ребят. Не правда ли, вкусно?!
      3. ИЗ САХАРА МОЖНО ПОЛУЧИТЬ УГОЛЬ
      Проделайте опыт обугливания сахара. Вы, наверное, думаете, что это ошибка? И, правда, трудно себе представить, что
      2. КОНФЕТЫ ИЗ САХАРА
      Возьмите металлическую крышку от какой-нибудь банки, например, из под ваксы, положите на нее кусочек сахара и поставьте на спиртовку. Сахар начинает темнеть и покрываться мелкими пузырьками, а затем превращается в черную массу (рис. 6).
      Когда эта масса остынет, мы убедимся, что сахар превратился в настоящий уголь.
      Вот вы и узнали, что из сахара можно получить воду и уголь. Значит сахар — сложное вещество. Из одного вещества вы получили другие, совсем на него не похожие, имеющие новые свойства. Значит, в этом случае произошла химическая реакция.
      4. ГОРЕНИЕ САХАРА
      Зажмите кусочек сахара в щипцы или клещи и подержите его одним концом над пламенем спиртовки: сахар делается коричневым, тает, капает, но не горит.
      Возьмите опять такой же кусочек сахара в щипцы или клещи, насыпьте на него немного золы с папиросы и поднесите к пламени. Удивительно! — Сахар сразу начинает ярко гореть и сгорает до конца. В данном случае зола способствовала горению сахара, хотя сама она гореть не может. Такие вещества, которые ускоряют горение и другие химические явления (реакции), называются катализаторами. Следовательно, зола в данной реакции явилась катализатором.
     
      Опыт есть посредник между явлениями природы и познавательными способностями
      Д И МЕНДЕЛЕЕВ
     
      РАЗЛОЖЕНИЕ ДРУГИХ РАСТИТЕЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ НАГРЕВАНИЕМ
     
      5. ИЗ ХЛЕБА ТАКЖЕ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ УГОЛЬ
      Мы с вами уже видели, что из сахара можно получить уголь. Легко проделать такой же опыт с белым хлебом. Возьмите маленький кусочек белого хлеба, положите его на чисто вымытую металлическую крышечку или жестяную пластинку и подержи-
      краям и, наконец, превратится в уголь (рис. 7).
      Всем известно, как легко при недосмотре подгорает хлеб, когда его сушат на огне для получения сухариков (гренок).
      6. СУХАЯ ПЕРЕГОНКА ДЕРЕВА
      Если у печки хороший дымоход и достаточный приток воздуха, дрова хорошо горят и превращаются в уголь, который медленно угасает, отдавая свое тепло. При обильном доступе воздуха дрова сгорают почти полностью, оставляя в печи лишь небольшое количество золы. Иначе идет дело при малом доступе воздуха, или без доступа его. Дерево обугливается, но не горит, и из него выделяются летучие вещества (пары и газы), которые можно отвести по трубочке и зажечь. Это и есть светильный газ, который часто сжигают в газовых плитках в быту или лабораториях. Если выделяющиеся пары охладить и собрать жидкие погоны, то из этой жидкости можно получить ценные продукты сухой перегонки дерева: древесный спирт, уксусную кислоту, скипидар, деготь и др.
      Для того, чтобы проделать опыт сухой перегонки дерева, наложите в пробирку до половины ее сухих лучинок. Заткните пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Теперь зажмите пробирку в штативе так, как показано на рисунке 8: дно пробирки должно быть чуть-чуть приподнято.
      Начинайте нагревать осторожно пробирку пламенем спиртовки.
      Через несколько времени попробуйте поджечь с помощью зажженной спички выделяющийся газ. Посмотрите пристально: газ горит почти бесцветным пламенем.
      Соберите выделяющиеся жидкие погоны и сохраните их. Когда познакомитесь с лакмусовой бумагой, позволяющей определить присутствие кислоты, проверьте и убедитесь сами в том, что в погонах имеется кислота.
      ПРИМЕЧАНИЕ: Спросите в библиотеке книжку М. Фарадея «История свечи». В ней описано очень много интересных опытов часть которых вы можете легко проделать.
      Сверните из бумаги трубку толщиной в палец и длиной в 12 15 см. Один конец бумажной трубки загните, чтобы его
      закрыть. На расстоянии 3 см от закрытого конца прорежьте окошко диаметром в 0,5 см. Подвесьте трубку на проволоке к штативу низким концом. Зажгите бумажную трубку с нижнего конца. Когда из «оконца» появится белый дым, поднесите к нему зажженную спичку. Вы получили в миниатюре «газовый завод» (рис. 9).
      8. ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ ОКРАШЕННЫХ РАСТВОРОВ УГЛЕМ
      Уголь обладает замечательным свойством поглощать красящие, пахучие, горькие вещества, газы и пары. Это свойство угля зависит от пористости его. Животный уголь лучше обесцвечивает вещества, но для нас будут убедительны опыты и с древесным углем.
      В пробирки поместите несколько кусочков древесного угля и налейте в них понемногу слабо окрашенную какими-либо красителями воду. Встряхните пробирки: окраска пропадает, и жидкости становятся светлыми.
      Можно видоизменить опыт: в стеклянную воронку следует насыпать слой кусочков угля величиной о г просяного зерна до горошины. Начните фильтровать окрашенную жидкость. Вы убедитесь, что из горлышка воронки будет вытекать обесцвеченная жидкость.
      И в быту и на производстве это свойство угля находит большое применение.
      9. ПОГЛОЩЕНИЕ ГАЗОВ УГЛЕМ
      Древесный уголь, наоборот, газы поглощает лучше, чем животный. Эта способность очень велика: один объем древесного угля может поглотить до 90 объемов пахучего газа — аммиака.
      Запах этого газа вы легко можете почувствовать, если понюхаете жидкость, которая продается в аптеках и носит название нашатырного спирта.
      Аммиак легко выделяется из нашатырного спирта даже при обыкновенной температуре, а в особенности хорошо при нагревании.
      Нашатырный спирт — это и есть раствор аммиака.
      Налейте в пробирку наполовину ее объема слабый раствор аммиака (нашатырного- спирта); насыпьте до 2 г древесного угля и хорошенько взболтайте: запах аммиака исчезает.
      Свойство угля обесцвечиватьокрашенные растворы и поглощать газы находит большое применение: а) в фильтрах для очистки воды; б) в противогазах; в) на сахароваренных и картофельно-паточных заводах для обесцвечивания сахарного сиропа и патоки; г) для очистки спирта на заводах и т. п.
     
      Настоящий химик не тот, который только из одного чтения книг понял сию науку, но который собственным искусством в ней прилежно упражнялся.
      М ЛОМОНОСОВ
     
      РАСТВОРЕНИЕ И КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ
     
      10. РАСТВОРЕНИЕ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ И САХАРА
      Налейте в пробирку до половины теплой воды и бросьте туда 2 — 3 маленьких кристаллика марганцевокислого калия. При помешивании кристаллики быстро исчезнут: они растворятся в воде, и вся жидкость окрасится в красивый малиновый цвет. Уже по одному цвету всякий видит, что это — не простая вода, а раствор, и именно раствор марганцевокислого калия, так как никакого другого вещества в воду положено не было.
      Возьмите в другую пробирку немного поваренной соли, налейте теплой воды, закройте отверстие пробирки пробкой и начинайте встряхивать. Соль растворяется и делается для глаза невидима. С сахаром вы проделываете подобный опыт каждый день.
      II. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛИ ИЗ РАСТВОРА В ТВЕРДОМ СОСТОЯНИИ
      Приготовьте насыщенный раствор поваренной соли. С этой целью налейте в пробирку до половины теплой воды и начните растворять в ней соль небольшими порциями при помешивании до тех пор, пока она не перестанет растворяться. Слейте полученный насыщенный раствор из пробирки с оставшейся на дне солью в выпарительную чашку и поставьте на окно. Через несколько дней, когда часть воды испарится, вы заметите на дне чашки маленькие кубики — кристаллики соли. Если будете нагревать раствор в чашке на спиртовке, то вода испарится быстро, и на дне опять получатся кристаллики соли, но несколько меньшего размера. При выпаривании раствора чашку ставьте на небольшой огонь, так как на сильном огне начнется разбрызгивание раствора, и вы можете ожечь руки.
      12. ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ
      Приготовьте в стакане насыщенный раствор поваренной соли и осторожно слейте его с остатка в другой стакан. Поставьте на окно. Когда на дне начнут появляться маленькие
      кристаллики, выловите лучинкой 2 — 3 штуки из них, а раствор слейте осторожно в другой чистый стакан и опустите туда же выбранные вами кристаллики. На окне при медленном испарении воды они будут расти. Надо только каждый день пошевеливать их и даже поворачивать на другой бок; время от времени надо удалять вновь появляющиеся на дне кристаллики.
      Так можно вырастить красивые кристаллы и некоторых других веществ. Особенно легко получить большие кристаллы медного купороса (ядовит! Обращайтесь с ним с осторожностью!) и квасцов.
      Разные вещества образуют кристаллы различной формы. Можно вырастить и большие кристаллы. К ниточке прилепите воском кристалл квасцов и поместите его в насыщенный раствор квасцов, как указано на рисунке 10. Ваш кристалл будет расти. Перемените несколько раз насыщенный раствор.
      Купите крупнозернистой поваренной соли, какую хозяйки обыкновенно избегают. Не беда, если она будет иметь не совсем белый цвет: вы легко ее можете «отбелить» фильтрованием.
      Начните выпаривать в чашке на спиртовке раствор соли. Когда испарится вся вода, вы увидите сверху сероватую пленочку, а под ней и кристаллики поваренной соли.
      Опустите в насыщенный раствор медного купороса или квасцов нитку в виде кольца: через день вы получите кольцо, усеянное «драгоценными камнями». Такие кольца, звездочки и т. п. могли бы составить прекрасные украшения для новогодней елки: когда будет зажжена елка, они засияют, как «бриллианты».
      Такой способ растворения кристаллов и выделения их из раствора вновь, называется перекристаллизацией.
      13. «РАЗНОЦВЕТНЫЙ АБАЖУР»
      Интересно проделать такой опыт.
      Сделайте кольцо из проволоки такого размера, чтобы оно надевалось на патрон электрической лампочки. Спустите от этого кольца 3 — 4 самостоятельных прутика из проволоки до низа лампочки, в виде абажура, укрепив их на кольце изогну-ными крючками с таким расчетом, чтобы эти прутики были на расстоянии от лампочки
      2 — 3 см.
      Ту часть прутиков, которая будет покрывать лампочку, обвяжите шерстяной ниткой.
      Приготовьте 3 — 4 разных насыщенных растворов в стеклянных баночках, например: медный купорос, квасцы, алюмокалиевые, никель сернокислый, натрий хлористый.
      Снимите прутики с кольца и этим же крючком зацепите за палочку, опустив каждый прутик в разный раствор и положив палочку на края стакана. Закройте белой бумагой.
      Растворы будут постепенно испаряться, и кристаллы на прутиках будут становиться крупнее. Нужно внимательно следить, чтобы прутики были всегда погружены в раствор, а потому время от времени надо вынимать их, добавлять в раствор по чайной ложке воды, а оставшиеся на дне кристаллы растворять нагреванием. Опускать прутики можно только тогда, когда раствор будет холодным.
      Скоро вы увидите, что ваш абажур покрылся красивыми разными кристаллами. Выньте из раствора прутики, вставьте крючками в кольцо. Ваш абажур готов, (рис. 11). Зажгите лампочку, и вы увидите красивое зрелище.
      14. РАСТВОРЕНИЕ ГАЗОВ В ЖИДКОСТЯХ
      Воздух растворяется в воде в очень ограниченном количестве. Пропустите воздух в воду, например, через трубку: он проходит через воду и поднимается из нее, повидимому, не растворяясь в воде. Дайте отстояться свежей воде в каком-либо прозрачном сосуде; на стенках можно заметить маленькие пузырьки воздуха, который был растворен в воде.
      То, что воздух растворим в воде, — очень важно для дыхания живущих в воде существ.
      У кого имеется аквариум с рыбками, тот знает это хорошо. Иногда в аквариуме делают фонтанчик: распыленные струи воды при падении захватывают частицы воздуха; также продувают воздух через воду в аквариум через пористый камень-пемзу и т. п.
      15. РАСТВОРЕНИЕ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ В ГАЗАХ
      йодная настойка, которая имеется почти в каждом доме, — есть 5% или 10% спиртовой раствор твердого вещества — йода кристаллического. Если склянка, в которой находится йод, закрыта корковой пробкой, то спирт улетучивается, и около пробки можно увидеть пятна черно-серого цвета с легким металлическим блеском. Это — испарившийся в осевший йод.
      Держите йод в склянке с притертой пробкой.
      16. РАСТВОРЕНИЕ ЖИДКОСТИ В ЖИДКОСТИ
      Уксус хорошо растворяется в воде. Если он очень крепкий, его можно долить водой и сделать более слабым.
      Есть такие жидкости, которые не смешиваются и не растворяются одна в другой. Например: масло и вода не растворяются одно в другом, или, вернее, очень плохо взаимно растворяются. Налейте в пробирку немного какого-либо масла и прилейте воды. Встряхните пробирку со смесью масла с водой. После некоторого времени вы увидите, что масло всплыло наверх, а вода осталась внизу.
      Концентрированная маслообразная серная кислота (или купоросное масло) «жадно» поглощает влагу из воздуха.
      В технике серную кислоту называют «купоросным маслом». Но это «масло», конечно, ничего общего с настоящим маслом не имеет. «Маслом» ее назвали за маслянистый вид, а купоросным — потому, что в старину серную кислоту получали накаливанием железного купороса.
      Когда на зиму вставляют в окна вторые рамы, в сильные морозы влага, находящаяся между рам, замерзает на стеклах красивыми узорами. Чтобы воспрепятствовать образованию этого ледяного слоя, между рам ставят стаканы или баночки с концентрированной серной кислотой, которая поглощает рассеянные в воздухе пары воды.
      Это можно рассматривать, как пример растворения газа в жидкости.
     
      Посев научный — взойдет для жатвы народной.
      Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ
     
      ОПЫТЫ С КИСЛОРОДОМ
     
      17. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
      Кислород принадлежит к числу самых распространенных газов на земной поверхности. Он необходим для горения и для дыхания.
      Окружающий нас воздух состоит из одной части кислорода и четырех частей азота. В животных тканях кислорода до 20%, а в растительных — до 40%.
      Человек и животное, когда дышат воздухом, принимают в себя кислород, а выделяют углекислый газ. Растения этот газ усваивают, выделяя обратно кислород. Вот почему города озеленяют парками, бульварами и дворовыми садами, чтобы в городе было больше кислорода, чтобы сохранить здоровье людей.
      Огромные запасы кислорода имеются в воздухе. Но нам удобнее получать его не из воздуха, а из уже знакомого нам
      марганцевокислого калия. Это вещество содержит много кислорода и легко отдает часть его при нагревании.
      Насыпьте в пробирку марганцевокислого калия примерно на один сантиметр ее высоты, закройте пробирку пробкой с комочком ваты с газоотводной трубкой, конец которой опустите в пробирку с водой. Зажатую в держателе пробирку начинайте подогревать. Вы увидите, как появляется масса пузырьков
      газа, идущих через трубку в воду (рис. 12). Чтобы убедиться, что это кислород, уберите пробирку и поднесите к концу трубки приготовленную тлеющую лучинку: она вспыхнет (рис. 13). Это доказывает, что из трубки выходит кислород. Кислород можно собрать. Для этой цели возьмите пустой стакан, опустите в него конец газоотводной трубки и закройте стакан картонной крышкой, сделав отверстие для трубки. Начинайте собирать кислород в стакан; так как он тяжелее воздуха, то будет вытеснять находящийся там воздух и постепенно наполнять стакан кислородом. Осторожно отодвиньте крышку, проверьте присутствие кислорода тлеющей лучинкой.
      18. ОГНЕННЫЙ ПОРОШОК
      Опыт получения кислорода из марганцевокислого калия и вспышку тлеющего угля под действием кислорода можно проделать несравненно проще, без всякого прибора следующим образом.
      Отщепите совершенно сухую лучинку и зажгите ее. Заранее приготовьте марганцевокислый калий в растолченном виде.
      Когда лучинка сгорит до половины, потушите ее, раздуйте тлеющий конец ее и начните посыпать на него марганцевокислып калий. Вы поразитесь красотой картины. Марганцевокислый калий, падая на тлеющую лучинку, выделяет кислород, от которого происходит вспышка угля, и от лучинки летят во все стороны красивые искры (рис. 14).
      В кислороде уголь горит несравненно ярче и энергичнее, чем в воздухе, и это понятно: в воздухе кислород сильно разбавлен другими газами, главным образом азотом, который не поддерживает горения и ослабляет действие кислорода. На каждый литр кислорода в воздухе приходится около четырех литров азота.
      19. ГОРЯЩАЯ ЖЕЛЕЗНАЯ ПРОВОЛОКА
      В кислороде горят некоторые вещества, которые не способны гореть в воздухе. Возьмите небольшой кусок тонкой и мягкой железной проволоки. Для этой цели пригодится тонкая балалаечная струна, если ее предварительно прокалить на огне. Сделайте из нее спираль; намотайте проволоку на карандаш и снимите ее. На конец проволоки насадите очень маленький кусочек сухой пробки. Другой конец проволоки захватите держалкой для пробирок. Розожгите пробку и внесите проволо-
      ку с горящей пробкой в баночку с кислородом. Сначала ярко загорится пробка, а от нее загорится проволока и начнет сверкать искрами.
      20. «УМИРАЮЩИЙ ОГОНЕК»
      Зажгите огарок свечи и, когда он разгорится, опрокиньте на него чайный стакан (рис. 15). Пламя начнет гореть все слабее и слабее и скоро совсем потухнет. Если вы хорошо поняли предыдущие опыты, то легко догадаетесь, почему погасло пламя и свечка не догорела до конца.
     
      Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции.
      М. ЛОМОНОСОВ
     
      КИСЛОТЫ, ЩЕЛОЧИ И СОЛИ
     
      21. О КИСЛОТАХ И ЛАКМУСЕ
      Вы, конечно, легко отличите по вкусу кислый напиток от всякого другого. Но ни в коем случае нельзя пробовать на вкус химические реактивы, если нет на это указания в руководстве. Удовольствия вы не получите, а вред себе можете принести серьезный. Да и нужды в этой пробе нет никакой. Присутствие кислоты легко определить и не вкусовым способом. Для этой цели у вас в ящике лежит так называемая лакмусовая бумага.
      Налейте в пробирку обыкновенного уксуса и опустите туда синюю полоску лакмусовой бумаги: она сейчас же покраснеет. Это значит, что там находится кислота. И действительно, уксус — не что иное, как слабый раствор уксусной кислоты.
      Особенно часто встречаются кислоты в мире растений. Вы ели лимоны, апельсины, яблоки, помидоры, клюкву, смородину, рябину, крыжовник, щавель (рис. 16) — и везде ощущали вкус кислоты. Лакмусовая бумага поможет вам открыть кислоту даже в очень слабых растворах, или в тех случаях, когда кислота замаскирована большим содержанием сахара, как, например, в спелом винограде и некоторых сортах яблок.
      Для примера капнем лимонным соком на синюю лакмусовую бумажку: бумажка покраснеет. Поступайте точно так же с другими плодами и листьями. Существует много кислот: лимонная, яблочная, щавелевая и многие другие.
      Упомянем еще кислоты молочную и стеариновую. Первую мы найдем в кислом молоке и простокваше, вторую — в стеарине. Капните на синюю лакмусовую бумагу расплавленным стеарином; в том месте, куда упала капля, бумага покраснеет.
      К очень сильным кислотам относится соляная кислота.
      С нею надо обращаться очень осторожно: не брызгать ею на тело и платье и ни в коем случае не пробовать на язык самому или давать пробовать другим ребятам.
      22. О ЩЕЛОЧАХ И ЛАКМУСЕ
      У вас дома, конечно, найдется нашатырный спирт, с которым мы уже встречались. Налейте его немного в пробирку, возьмите кусочек лакмусовой бумаги, который побывал в кислоте и имеет красный цвет, ополосните его в холодной воде и опустите в нашатырный спирт. Смотрите, что с ним стало-он опять сделался синим. Мы можем проделать этот опыт несколько раз и убедиться, что лакмусовая бумага от кислоты всегда краснеет, а от нашатырного спирта снова синеет. Те химические вещества, которые окрашивают красную лакмусовую бумажку в синий цвет, мы называем щелочами. Можно сказать, что щелочь уничтожает действие кислоты, а кислота уничтожает действие щелочи.
      Кроме нашатырного спирта, на химических заводах приготовляют и другие очень сильно действующие щелочи — едкий натр и едкое кали.
      Нашатырный спирт (едкий аммоний) является более слабой щелочью, чем едкий натр и едкое кали, но все же и с ним
      следует обращаться очень осторожно: не брызгать и следить, чтобы брызги не попали в глаза.
      Ежедневно вы моетесь мылом: испытайте лакмусовой бумажкой раствор мыла.
      Вместо лакмусовой бумажки для распознавания щелочей и кислот, можно воспользоваться настойкой красной капусты, черники или ежевики. Приготовьте эту настойку, вскипятив в воде капусту или чернику. Вы увидите, что от кислоты она становится также красной, как и лакмус, а от щелочи — красивого изумрудно-зеленого цвета.
      23. СВОЙСТВА АММИАКА
      Если вы хотите подробнее изучить свойства газа аммиака, то соберите его в пробирку, установив прибор, как указано на рисунке 17.
      В пробирку поместите смесь из равных количеств гашеной извести и нашатыря. Обратите внимание, что на рисунке пробирка со смесью укреплена несколько наклонно. Обязательно укрепите пробирку так же, как на рисунке, иначе опыт может кончится неудачно. И еще необходимо выполнить одно обязательное условие: правая пробирка (вертикальная) должна быть сухой.
      Укрепив пробирки, начинайте подогревать смесь. Вы скоро увидите, что у пробки в пробирке начинает собираться вода. Теперь становится ясно, почему нужно наклонить слегка пробирку: если этого не сделать, вода попадает на горячее стекло, и пробирка лопнет.
      Аммиак собирается в вертикально поставленной пробирке. Когда вся пробирка наполнится аммиаком, вы обнаружите его по запаху. Осторожно снимите пробирку с аммиаком и, снимая, заткните отверстие ее большим пальцем.
      Погрузите пробирку вниз отверстием в полный стакан с водой и под водой отнимите палец. Наблюдайте всасывание жидкости в пробирку.
      Испытайте полученный раствор лакмусовой бумагой. Бумага синеет: значит, раствор аммиака обладает щелочными свойствами.
      24. ТУШЕНИЕ ПОЖАРА АММИАКОМ.
      Поставьте в большую банку зажженную свечку. Налейте в банку немного нашатырного спирта. Свеча быстро гаснет в атмосфере аммиака. На воздухе аммвака не только не горит (он горит в чистом кислороде), но, окружая пламя, отделяет его от воздуха, и пламя гаснет.
      Отсюда вывод весьма полезно держать в доме нашатырный спирт. На случай пожара это будет очень хороший огнетушитель.
      25. В НАШАТЫРЕ ЕСТЬ АММИАК
      В вашем ящике имеется нашатырь. Это бесцветная («белая») соль, не имеющая запаха. По составу это соединение аммиака с соляной кислотой («хлористый аммоний»). Возьмите, примерно, поровну гашеной извести и нашатыря и хорошенько перемешайте их в чашечке.
      Сразу же почувствуете резкий запах аммиака. Аммиак выделился из нашатыря при действии на него извести.
      26. НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ — СРЕДСТВО ПРОТИВ МУРАВЬИНЫХ УКУСОВ И УКУСОВ ПЧЕЛ
      Когда муравьи кусают, они выпускают капельки муравьиной кислоты: Эта кислота вызывает «ожоги» на коже. Смочите эти места нашатырным спиртом и вам станет легче.
      Вы, конечно, поняли, почему теперь укушенное место стало меньше «жечь».
      27. ПОЛУЧЕНИЕ ИЗВЕСТКОВОЙ ВОДЫ
      Щелочи необходимы во многих производствах. Они приготовляются на химических заводах довольно сложным путем. Но есть одна щелочь, которую мы сами можем получить, — «известковую воду».
      Известковую воду можно получить разными способами:
      1. Достаньте извести, которую употребляют каменщики. Если это будет негашеная известь, положите ее на чайное блюдечко и облейте водой. Через некоторое время вы заметите, как известь начнет «дымиться» и рассыпаться в белый порошок. Прибавьте еще воды и получите «известковое молоко». Слейте это «молоко» в бутылку и добавьте воды. Через несколько часов в бутылке образуется осадок, а сверх его прозрачная жидкость. Это и есть известковая вода.
      При гашении извести обращайтесь с нею осторожно.
      Пальцами ее брать нельзя: она разъедает кожу. Следите, чтобы брызги не попали на платье и тем более в глаза: они могут испортить одежду и повредить зрение.
      2. Если вы найдете свёжую гашеную известь, то набросайте ее кусочками в бутылку и прибавьте туда воды. Хорошенько взболтайте: через несколько часов над осадком извести получится прозрачная известковая вода.
      3. Если нет никакой извести, приготовьте ее сами: прокалите хорошенько в печке небольшой кусок обыкновенного мела или известняка и получите из него гашеную известь, облив прокаленный мел водой.
      Что же происходило во время последнего опыта? Мел есть углекислая известь, т. е. соединение извести с углекислым газом. Прокаливая мел, мы удаляем из него углекислый газ и получаем «жженую известь». Последняя, соединяясь с водой дает «г а ш е н у ю» или «едкую известь», которая немного растворима в воде. Раствор гашеной извести и есть известковая вода. Закройте склянку с эмульсией пробкой и испытайте часть отстоявшейся жидкости настоем красной капусты; вы убедитесь, что это — щелочь.
      Гашеная известь, смешанная с песком, идет для штукатурки стен и потолков, т. е. она является скрепляющим, или, как говорят, вяжущим материалом.
      28. СРЕДСТВО ОТ ОЖОГОВ
      Налейте в небольшую склянку известковой воды и прибавьте туда 2 — 3 ложки льняного или подсолнечного масла, а затем хорошенько взболтайте смесь. Получилась эмульсия масла в известковой воде. Закройте склянку с эмульсией пробкой и поставьте в свою домашнюю аптечку. Эта эмульсия — прекрасное средство от ожогов. Если кто-либо из ваших домашних обожжет руку, возьмите склянку с эмульсией, хорошенько взболтайте ее, налейте на бинт или чистую полотняную тряпочку, приложите к обожженному месту и забинтуйте. При небольшом ожоге вам, безусловно, удастся с помощью этого лекарства добиться заживления раны. При более значительном ожоге вы, по крайней мере, окажете первую помощь больному до обращения его к врачу.
      29. «БОРЬБА» КИСЛОТЫ СО ЩЕЛОЧЬЮ
      Многие вещества при действии на них лакмусом не показывают ни кислой, ни щелочной реакции. При этом красная бумажка остается красной, а синяя — синей. Таковы: чистая вода, раствор поваренной соли, раствор сахара и др. Это жидкости «нейтральные». Но можно и любой раствор, будь он кислым или щелочным, сделать нейтральным, «нейтрализовать» его.
      Вы знаете из объяснений к опыту 22-му о противоположных свойствах кислот и щелочей. Вы, конечно, догадались, чем надо нейтрализовать кислоту и чем — щелочь.
      Для опыта налейте в чашку немного соляной кислоты, положив туда кусочек лакмусовой бумаги. Прибавляйте теперь по
      каплям нашатырный спирт, до изменения окраски лакмуса в фиолетовый цвет, каждый раз помешивая стеклянной палочкой. Тогда вы добьетесь полной нейтрализации раствора: в нем лакмусовая бумажка не будет ни краснеть, ни синеть, а оставаться фиолетовой. Одна лишняя капля реактива опять удалит вас от цели (рис. 18).
      Можно поступать и наоборот: приливать кислоту к щелочи.
      30. КАК ПРИГОТОВИТЬ ПОВАРЕННУЮ СОЛЬ
      Поваренная соль химиками называется «хлористым натрием». В природе она встречается в громадных количествах. Но мы приготовим ее химическим путем сами.
      Возьмите немного питьевой соды. Она, конечно, есть у вас дома. Высыпьте ее в пробирку и растворите в воде. Прибавьте туда одну каплю соляной кислоты: жидкость зашипит.
      Как только шипение прекратится, добавьте еще несколько капель кислоты: жидкость опять зашипит. Дабавляя понемногу кислоты, вы заметите, что шипение делается слабее и, наконец, совершенно прекращается. Это значит, что сода изчезла. Тогда перелейте этот раствор в чашечку и начните выпаривать воду на спиртовке. Когда вода испарится, на дне найдете уже знакомые вам кристаллики поваренной соли. Из соды вы искусственно получили поваренную соль.
      31. ЧТО ТАКОЕ ИНДИКАТОР?
      Вещества, которые, меняя свою окраску, определяют присутствие щелочей и кислот — называются индикаторами (от латинского слова индико — указываю). Вы знакомы с лакмусовой бумагой — эта бумага пропитана раствором лакмуса. Лакмус добывается из особого вида лишаев, которые собирают и обрабатывают особым образом.
      Можете использовать также, для этой цели, как уже мы говорили раньше, растворы красной капусты, анютиных глазок, ?талины, вишни, красной и черной смородины и черники. От кислот эти растворы становятся красными, а от щелочей — изумрудно-зеленого цвета.
      Проделайте такой опыт: нарисуйте на тонком картоне цветок и листья и вырежьте их ножницами. Цветок покройте раствором фенолфталеина. Листья покройте раствором красной капусты. Поднесите им «понюхать» бутылочку с нашатырным спиртом, и вы увидите, что цветок стал красным, а листья позеленеют.
      32. ИЗ ЧЕГО СОСТОИТ СКОРЛУПА КУРИНОГО ЯИЦА
      Вы, конечно, знаете, что у яйца твердая скорлупа, а внутри слизистая масса, состоящая из желтка и беЛка.
      Если мы сварим яйцо, то скорлупа остается без изменения, а желток и белок станут твердыми. Из чего же состоит скорлупа? Возьмите часть скорлупы, измельчите ее, вложите в пробирку, налейте немного раствора соляной кислоты и быстро закройте пробкой с изогнутой трубкой так, чтобы большое колено было снаружи. Вставьте это колено в пробирку с прозрачной известковой водой. Вы увидите, что известковая вода скоро помутнеет. Это доказывает, что в скорлупе имеется углекислый кальций.
      33. ПЛАСТИЧНОЕ ЯЙЦО
      Возьмите чистый стакан, положите туда 3 — 4 чайных ложки хлористого натрия (поваренная соль дома, конечно, имеется), налейте до половины горячей водой и хорошенько размешайте, чтобы соль вся растворилась. Когда соль станет для глаза невидима, т. е. вся растворится, дайте этому раствору немного остыть до теплого состояния. Опустите туда осторожно яйцо с помощью чайной ложечки и осторожно поворачивайте его каждые 6 часов.
      Через сутки пощупайте тихонько поверхность яйца стеклянной палочкой, обмотанной ватой или пальцем. Скорлупа яйца исчезнет и останется мягкая пленка, обволакивающая содержимое яйца. Вы, конечно, поняли почему.
      Если скорлупа еще не растворилась совсем, то возьмите второй стакан, налейте в него до половины уксуса, который тоже имеется дома, и перенесите яйцо в раствор уксуса на 12 — 24 часа.
      Приготовьте бутылку, лучше белую, молочную. Наполните ее до половины водой и, нагнув ее, пропустите осторожно туда яйцо, которое благодаря свой эластичности пройдет через узкое горлышко бутылки. Правда интересно? Покажите товарищам и пусть они сами объяснят это явление.
     
      Следование за действительным законом природы помогает достигнуть правильных выводов.
      Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ.
     
      НЕКОТОРЫЕ СОЛИ, ИХ УДИВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА И ПРЕВРАЩЕНИЯ
     
      34. ГОЛУБАЯ КРАСКА ДЛЯ ОКРАСКИ СТЕН
      Известковое «молоко» в огромных количествах употребляется при постройке и ремонте домов для побелки стен. Нередко в него добавляют различные минеральные краски, не вступающие в соединениес гашеной известью, например, охру, для получения желтого цвета, сурик, если хотят получить коричневый цвет, и др. Впрочем, маляры в некоторых случаях употребляют и вещества, вступающие в химическое соединение с гашеной известью. Из таких веществ самым обычным является медный купорос.
      К известковому молоку прилейте несколько капель раствора медного купороса и хорошенько размешайте. Известковое молоко приобретает нежно-голубую окраску, а синий цвет медного купороса исчезает. Этим голубым раствором часто покрывают стены жилищ. Краска эта не ядовита и очень устойчива.
      35. «ТРАВЛЕНИЕ» СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
      При пайке оловом или третником (сплав 2 частей олова и одной части овинца) обыкновенно пользуются так называемой «травленной» соляной кислотой, которой смачивают поверхность спаиваемых частей для растворения окислов металлов. Этот «паяльный раствор», как его еще нередко называют, легко получить самим.
      Бросьте в соляную кислоту, разбавленную одной частью воды, обрезки цинка. Сначала будут выделяться пузырьки водорода, а потом реакция прекратится, и необходимый раствор будет готов. На самом деле для пайки нужна не соляная кислота, а образующаяся при этой реакции соль — хлористый цинк.
      Можно с успехом для этой цели воспользоваться и готовым хлористым цинком, к которому иногда прибавляют нашатырь (на 8 частей хлористого цинка, 3 части нашатыря).
      36- КАК ПОКРЫТЬ БЛЕСТЯЩИЙ ЖЕЛЕЗНЫЙ ИЛИ СТАЛЬНОЙ ПРЕДМЕТ МЕДЬЮ
      В стаканчике или в пробирке приготовьте раствор медного купороса, погрузите в него чистый гвоздик, стальное перо или
      другой железный предмет и поставьте в спокойное место. Опущенный предмет покрывается слоем меди, а синий цвет медного купороса постепенно исчезает и заменяется светлозеленым цветом железного купороса.
      Как понять это явление? Очевидно, железо, вытесняет медь нз медного купороса, а вытесненная медь оседает на поверхности железа.
      37. ПОЛУЧЕНИЕ ИЗ МЕДНОГО КУПОРОСА ЖЕЛЕЗНОГО
      Растворите в стакане с водой медный купорос до насыщения. Бросьте в этот раствор несколько железных стружек, опилок или тонкой проволоки. Вы заметите тоже, что и в предыдущем опыте: стружки железа покрылись медью. Оставьте стоять стакан со стружками и раствором до тех пор, пока раствор из синего не превратится в светлозеленый. Это указывает на образование железного купороса. Профильтруйте раствор в фарфоровую чашечку и выпарите его осторожно досуха. На дне чашки образуются зеленоватые кристаллы железного купороса.
      Этот купорос можно использовать для получения коричневой протравы для дерева, разбавляя 8-ю частями воды (по весу).
      38. ДЫМ БЕЗ ОГНЯ
      Смочите одну деревянную палочку соляной кислотой, а другую нашатырным спиртом. Начинайте теперь сближать палочки: как только они будут близко одна от другой, начинает появляться белый дым.
      Удалите палочки друг от друга — дым исчезнет, а при новом сближении опять появляется (рис. 19).
      Как объяснить это явление?
      Здесь из хлористого водорода, раствор которого и представляет соляная кислота, и аммиака, который выделяется из нашатырного спирта, образовались мельчайшие частицы на- шатыря в виде «дыма». Значит, 4 при этом опыте мы встретились с интересным случаем образования твердого вещества из двух невидимых газов.
      39. ИСПЫТАНИЕ ЗАГРЯЗНЕННОЙ ВОДЫ
      Марганцевокислый калий легко отдает часть своего кислорода и окисляет органические вещества. Этим свойством часто пользуются в лабораториях для испытания чистоты воды и обнаружения органических продуктов в ней, невидимых иногда не тольконевооруженным глазом, но и в микроскоп.
      Налейте в пробирку воду, содержащую какие-либо органические вещества, например, из банки, в которой стояли цветы. Прилейте к воде раствора марганцевокислого калия. Раствор необходимо подкислить 2 — 3-мя каплями кислоты. Выделяющийся кислород окисляет органические вещества, содержащиеся в воде, и фиолетовая окраска пропадает. Чем больше требуется марганцевокислого калия для получения неисчезающей при дальнейшем приливании окраски, тем, значит, больше содержалось в воде органических веществ.
      Испытайте теперь с помощью этого способа воду из различных водоемов, обратив в первую очередь внимание на источники питьевой воды. Следует помнить, что органические вещества сами по себе могут быть и безвредны, но их присутствие в воде почти всегда свидетельствует о наличии в воде микроорганизмов, часто болезнетворных.
      40. ИСПЫТАНИЕ ВОДОПРОВОДНОЙ ВОДЫ
      Налейте в чашечку водопроводной воды и начните кипятить на тихом огне, чтобы не было разбрызгивания, до тех пор, пока вода вся выкипит. Погасите огонь, снимите чашечку и вы увидите на дне очень тонкую пленочку, в виде серого налета. Капните из пипетки соляной кислотой — услышите шипение. Значит, там есть углекислые соли.
      41. КАК ОКРАСИТЬ ДЕРЕВО «ПОД ОРЕХ»
      Вы сделали какую-нибудь вещь из дерева обыкновенной породы: сосны, ели, березы, ольхи... Вам хочется придать ей более изящный вид и иную окраску. Рекомендуем поступить с вашим изделием так же, как обычно поступают в этом случае многие столяры: «протравить» дерево. Для этой цели растворите в чашечке, в зависимости от величины поверхности изделия, марганцевокислый калий, с которым вы уже неоднократно имели дело. Сделайте из ваты тампон, оберните его тряпочкой и покройте раствором ваше изделие, предварительно хорошо вычищенное шкуркой. У вас на глазах фиолетовая окраска раствора марганцевокислого калия исчезнет и превратится в коричневую. Лучше брать слабый раствор марганцевокислого калия (1 часть соли на 30 частей воды) и покрыть нз-
      делие 2 — 3 раза, каждый раз просушив его. После того, как получен желательный тон, изделие протрите мягкой древесной стружкой или натрите воском. Поверхность после этой операции сделается блестящей. Раствором марганцевокислого калия вы можете подправить все небольшие повреждения на мебели, полученные, например, при перевозке (царапины, отщепины и т. п.).
      Не догадываетесь ли вы, почему при нанесении на дерево марганцевокалиевая соль меняет свой цвет? Что здесь происходит? Припомните опыт получения кислорода.
      422 КАК САМИМ ПРИГОТОВИТЬ ПОТАШ
      Добудьте немного древесной золы, положите в баночку или чашечку, облейте горячей водой, помешивая деревянной палочкой. Дайте немного отстояться воде и процедите воду в другую баночку через грубую ткань. Мы очистили ее от примеси, а жидкость получилась все же очень мутная. Отфильтруйте ее через фильтр, и раствор получится прозрачный. Налейте его в чашечку, выпарите на спиртовке на слабом огне, и вы увидите, что на дне чашечки остался белый порошок углекислого калия — поташа. Кстати сказать, если вы имеете возможность получить золу из печки, не выбрасывайте ее зря, а употребите с пользой для удобрения растений в огороде или вашем цветнике. В поташе содержится калий — элемент очень нужный для растений. Особенно отзывчивы на калийные удобрения картофель и помидоры.
      43. ПОЧЕМУ ЖЕЛЕЗО РЖАВЕЕТ?
      Если воздух и вода имеют доступ к железу, то оно ржавеет. Посмотрим сейчас.
      Положим в пробирку железную полоску; поставьте пробирку вниз отверстием в баночку с водой. Через два дня мы заметим, что полоска заржавела, а вода в пробирке поднялась выше, так как на ржавление израсходовалась некоторая часть воздуха-
      Если мы покроем железо жиром, то предупредим его от ржавления. Теперь вам понятно, почему красят крышу, почему коньки, которые вы покупаете, покрыты толстым слоем жира.
      44. ПОЧЕМУ ЧЕРНЕЕТ НОЖ, КОТОРЫМ РЕЗАЛИ ФРУКТЫ?
      Вы замечали, что как только разрежете яблоко, грушу или другие фрукты и не вытрете сразу нож, он почернеет (опыт следует производить с железным ножом: ножи из нержавеющей стали не чернеют). Чтобы стало ясно, отчего это происходит, проделаем опыт.
      Отожмите немного любого фруктового сока (виноград, арбуз и проч.) в чашечку, добавьте туда немного раствора железного купороса — жидкость сразу почернеет и получится что-то вроде слабых черных чернил. Фрукты содержат дубильную кислоту, которая в соединении с железом, образует чернила.
      Чай, который вы пьете каждый день, также содержит дубильную кислоту. Если к чаю вы прильете соли железа, то чай сейчас же почернеет, так как дубильная кислота в соединении с железом образует чернила.
      45. КАК ОЧИСТИТЬ ЧАЙНИК ОТ НАКИПИ
      В чайнике, где кипятят воду, внутри на стенках и на дне образуется твердая накипь, которая водой не смывается. Эта накипь образуется от нерастворимых в воде солей, главным образом, углекислых.
      - Налейте в чайник немного раствора соляной кислоты и поворачивайте его так, чтобы кислота коснулась всей внутренности чайника. Вы увидите, как твердая накипь лопается и отходит; Если накипи очень много и она вся не отошла, повторите еще раз. Выполоскайте и прокипятите чайник два раза. Теперь вы можете пользоваться чайником. Вы сразу заметите, что чайник, освобожденный от накипи, гораздо быстрее закипит.
      46. КАК ОЧИСТИТЬ РУКИ И ПОСУДУ ОТ СОЕДИНЕНИЙ МАРГАНЦА
      После того, как вы окончили работу по протравке дерева, необходимо будет вымыть руки, так как кожа на пальцах рук, особенно если вы будете неосторожно мочить их в растворе, также приобретают бурую окраску. Но вот беда: даже при употреблении мыла и теплой воды эта окраска не отмывается. Как же быть? Ведь ходить с такими руками не особенно приятно. Придется опять призвать на помощь химию.
      Смочите раствором щавелевой или лимонной кислоты кожу с бурой окраской и затем смойте кислоту водой. Бурая окраска исчезает.
      Раствором марганцевокислого калия часто полоскают горло и вообще полость рта при различных заболеваниях. Подумайте, почему врачи рекомендуют марганцевокислый калий для этих целей?
      После долгого стояния раствора марганцевокислого калия на стенках сосуда (стакана, чашки) остается бурый слой, не поддающийся отмыванию даже горячей водой. Достаточно, однако, влить в сосуд раствор щавелевой или лимонной кислоты и сполоснуть им стакан, как бурый налет быстро исчезнет.
      Любящие чистоту аккуратные хозяйки каждый день основательно моют водопроводную раковину на кухне или под краном умывальника. Но вот досада: нередко на эмали раковины появляются бурые потеки, которые никак не удастся отмыть водой, даже горячей. Потеки эти представляют собою обыкновенную железную ржавчину, плотно осевшую на эмали раковины. Но для химика не стоит большого труда удалить эти бурые пятна.
      Попробуйте смочить пятна раствором соляной кислоты и затем смыть. К удивлению и удовольствию ваших домашних, возможно, мало знакомых с химией, пятна очень легко отмываются, н раковина становится чистой.
      Как объяснить это явление? Нерастворимая в воде железная ржавчина соединяется с кислотой, в результате чего образуется легко растворимая соль (хлорное железо), которое и смывается водой.
      Таким же способом можно очистить от ржавых пятен и ванну.
      48. КАК УНИЧТОЖИТЬ ПЯТНА НА БЕЛЬЕ
      Обрадованные успехом, который получился при уничтожении пятен на эмали, к вам, быть может, обратятся родные и соседи с просьбой уничтожить ржавые пятна на белье, шелковых изделиях и т. п. Не поступайте поспешно и не вздумайте уничтожать ржавые пятна на белье соляной кислотой: пятна-то будут уничтожены, но белье после так й операции долго не проносится...
      Следует взять для этой цели кислоту послабее, например, щавелевую или лимонную. Скажем кстати, что не все кислоты жидкие. Щавелевая кислота как раз и представляет собою твердые кристаллы. Ее нужно растворить в горячей воде.
      Смочите раствором этой кислоты ржавые пятна и хорошенько промойте ткань. Эффект получается поразительный: от пятна не остается и следа, а белье от щавелевой кислоты нисколько не пострадает.
      Если вы израсходуете всю щавелевую кислоту, имеющуюся в наборе, то попробуйте выжать на ржавое пятно лимонный сок (лимонную кислоту): результат вы получите столь же благоприятный, как и при употреблении щавелев й кислоты.
      49. ХОРОШИЙ СПОСОБ ЧИСТКИ МЕДНЫХ ВЕЩЕЙ
      Щавелевая кислота способная образовать растворимые соли не только железа, но и других металлов, в частности ме-
      ди. Пользуясь этим свойством щавелевой кислоты, ее употребляют для чистки медных вещей: посуды, медных ручек и т. п. Воспользуйтесь этим свойством щавелевой кислоты, соблюдая осторожность и помня, что сама щавелевая кислота является ядом, хотя и не сильным, и соединения меди также ядовиты. Потому после работы необходимо тщательно мыть руки.
      50. КАК СКОРО НАТОЧИТЬ НОЖ
      Сделайте слабый раствор поваренной "соли и погрузите в него безопасное лезвие, нож и прочие режущие предметы, которые надо наточить. Не держите дсЕлго, выньте и, не вытирая, начинайте точить. Лезвие сразу натачивается. Так точат во Франции косари свои косы.
      51. РЕЛЬЕФНЫЕ НАДПИСИ НА КАМНЕ
      При археологических раскопках нередко на скалах и стенах пещер встречаются «вечные письмена», высеченные на камне. Работа по созданию таких надписей трудная и кропотливая даже при надписях углубленными буквами; тем более она трудна, когда сделана выпуклыми, рельефными знаками, выступающими над плоской поверхностью камня. И тем не менее юный химик-любитель сумеет выполнить такую работу в самый короткий срок. Надпись, которую он при этом получит, будет настолько же долговечна, как если бы она была высечена резцом. Только камень для этого годится не всякий. Для этого нужно брать известняк, а всего лучше разновидность его — мрамор.
      Напишите на его гладкой поверхности карандашом какое-нибудь слово, например — «х ими я», вернее, вырисуйте каждую букву, входящую в состав слова, и кисточкой, применяемой в акварельной живописи, покройте каждую букву расплавленным воском, парафином или стеарином от свечи. Рекомендуется подогреть мрамор до такой температуры, чтоб воск легко расплавлялся на его поверхности. Погрузите камень минут на 10 надписью вверх в слабый раствор соляной кислоты или уксуса. Вынув, сполосните холодной водой. Если камень окажется протравленным недостаточно глубоко, т. е. если буквы слишком мало будут выступать над его поверхностью, повторите травление в кислоте еще в течение нескольких минут. Когда надпись выступит, по вашему мнению, достаточно рельефно, выньте камень, обмойте его в слабом растворе соды и ополосните горячей водой. Воск или парафин снимите ватой, снова нагрев камень.
      52. ИЗВЕРЖЕНИЕ ВУЛКАНА
      Растолките мелко аммоний двухромовокйслый,.насыпьте на металлическую крышечку и поставьте ее на доску. В середине сделайте палочкой углубление в виде воронки и положите туда горячую спичку (следите, чтобы она не потухла). Аммоний двухромовокйслый начнет разлагаться, причем реакция идет с выделением большого количества тепла, с выбрасыванием искр, и настолько бурно, что это явление напоминает извержение вулкана.
      Опыт получается еще эффективнее, если его проделать в темной комнате. По окончании опыта вы заметите, что вместо небольшой кучки красноватого вещества двухромовокислого аммония — образовалась высокая горка другого вещества, очень рыхлого и легкого — окись хрома. Аккуратно соберите ее в баночку, она вам пригодится в хозяйстве для чистки металлических вещей.
      53. кольцо В ВОЗДУХЕ
      Сделайте насыщенный раствор обычной поваренной соли (т. е. раствор, в котором больше кристаллы уже не растворяются). Хорошо пропитайте в ней нитку, дайте ей высохнуть. Пропустите через нитку тонкое колечко, или маленькую металлическую петлю, привяжите нитку к двум точкам. Подожгите нитку, она сгорит, петелька будет висеть. Почему?
     
      У научного изучения предмета две основных или конечных цели — предвидение и польза.
      Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ.
     
      ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ ПО ОКРАСКЕ ПЛАМЕНИ
     
      54. ПОЛУЧЕНИЕ КРАСНОГО ПЛАМЕНИ
      Возьмите небольшой кусочек мела, каким вы пишете на доске в школе, растолките его молотком, положив между бумагой, или наскоблите ножом. Насыпьте в чашечку и облейте соляной кислотой — получается пена. Размешайте осторожно стеклянной палочкой. Раствор готов.
      Налейте в пробирку до половины холодной воды, вставьте в держатель, обмакните ее в приготовленный раствор и внесите в пламя спиртовки нижнюю намоченную часть пробирки, держа ее открытым отверстием в сторону от лица (смотрите рис.20). Пламя у дна пробирки стало красным. Это объясняется присутствием в меле элемента кальция. На пробирке после испарения раствора получается небольшой налет, характерный для этой соли.
      Возьмите графитовый карандаш, осторожно перочинным ножом срежьте с него дерево и выньте чистый графитовый стержень. Предварительно прокалите стержень на пламени спиртовой горелки. Обмочите графит в растворе мела в соляной кислоте и внесите в пламя. Пламя опять стало красным. Объясняется это также присутствием в соли элемента кальция. Графит, пробирку и чашечку вымойте горячей водой.
      55. ПОЛУЧЕНИЕ ЖЕЛТОГО ПЛАМЕНИ
      1. Возьмите немного мелкой поваренной соли, положите в чашечку, растворите в воде. Размешайте раствор стеклянной палочкой.
      Налейте в пробирку до половины холодной воды, вставьте в держатель, обмакните ее в приготовленный раствор и внесите в пламя спиртовки нижнюю намоченную часть пробирки, держа ее открытым отверстием в сторону от лица (рис. 20). Пламя стало у дна пробирки желтым. Вместо поваренной соли, можете взять соду. Пламя тоже будет желтым. Это явление объясняется присутствием как в поваренной соли, так и в соде элемента натрия. Внизу пробирки после испарения воды образуется небольшой характерный налет.
      2. Графитовый стержень обмакните в растворе поваренной соли и внесите в пламя. Пламя опять стало желтым. Объясняется это также присутствием как в поваренной соли, так и в соде, элемента натрия.
      56. ПОЛУЧЕНИЕ ЗЕЛЕНОГО ПЛАМЕНИ
      1. Возьмите кристаллы медного купороса. Положите их в чашечку и растворите в воде. Зополните, как и раньше, пробирку до половины водой, вставьте ее в держатель, обмакните в приготовленный раствор и внесите в пламя спиртовки нижнюю намоченную часть пробирки, держа ее открытым отверстием в сторону от лица. Пламя стало зеленым. Зеленое пламя объясняется присутствием в медном купоросе элемента меди.
      2. Чистый графитовый стержень обмакните в растворе медного купороса и внесите в пламя. Пламя опять стало зеленым, что объясняется присутствием в растворе элемента меди.
     
      В науке нет широкой столбовой дороги, и только тот может достигнуть ее сияющих вершин, кто, не страшась усталости, карабкается по ее каменистым тропам.
      К. МАРКС.
     
      ОПЫТЫ С УГЛЕКИСЛЫМ ГАЗОМ
      57. ПОЛУЧЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
      Углекислый газ в смеси с другими продуктами горения образуется при горении угля, дров, керосина и вообще веществ, содержащих в себе углерод. Мы знаем, что он выделяется при обжиге мела (углекислой извести). Но мы можем получить углекислый газ, действуя на какую-нибудь углекислую соль кислотой.
      Если мы возьмем соду (углекислый натрий), то можем получить углекислый газ при действии на нее обыкновенным, не слишком слабым уксусом. А если возьмем мел или мрамор (углекислую известь), то нужно действовать соляной кислотой. В обоих случаях следует обращаться с кислотами крайне осторожно.
      В первом случае приготовим четверть стакана насыщенного раствора питьевой соды и прильем туда понемногу уксуса. Шипение жидкости покажет нам, что выделяется углекислый газ. Он тяжелее воздуха и никуда не улетит из стакана, будет накопляться над поверхностью жидкости. Время от времени испытывайте с помощью зажженной спички, наполнился ли стакан до краев газом. Углекислый газ не поддерживает горения дерева, и потому спичка в нем гаснет.
      Наложите на дно стакана кусочки мела или мрамора и начните обливать их понемногу раствором соляной кислоты. Реакция протекает бурно или спокойно, в зависимости от концентрации кислоты, но во всяком случае для разложения мрамора нужна кислота более концентрированная. В стакане и в этом случае будет собираться углекислый газ.
      58. РЕАКЦИЯ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
      Получите углекислый газ из приборчика для получения кислорода, положив в пробирку кусок мрамора или мела, прилив туда немного раствора соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с отводной трубкой и соберите полученный углекислый газ в пробирку или в стакан.
      В предыдущем опыте вы делали пробу на углекислый газ с помощью зажженной спички. Сейчас вы познакомитесь с более чувствительным приемом обнаружения этого газа с помощью известковой воды.
      Углекислый газ в полтора раза тяжелее воздуха и его можно переливать, как воду, наклоняя стакан.
      Налейте в стакан с углекислым газом известковой воды. Накройте теперь куском клеенки или пергаментной бумаги, плотно прижмите сверху рукой и осторожно взболтайте. Жидкость помутнеет; в ней появится осадок углекальцевой соли или мела. Помутнение жидкости указывает на присутствие углекислого газа.
      59. ПРИ ГОРЕНИИ ОБРАЗУЕТСЯ УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
      Зажгите свечу. Ополосните стакан известковой водой. Подержите несколько времени опрокинутый стакан над горящей свечой. Вы видите, как покрываются стенки стакана белым налетом. Нетрудно понять, что произошло здесь: при горении свечи выделяется углекислый газ, он соединяется с известковой водой и образует белый налет углекислой извести (рис. 21).
      60. ПРИ ДЫХАНИИ И ГНИЕНИИ ПРОИСХОДИТ МЕДЛЕННОЕ ГОРЕНИЕ
      Как при дыхании, так и при гниении также происходит развитие теплоты и выделение углекислого газа. Поэтому мы вправе назвать эти явления «горением без пламени» или «медленным горение м».
      Благодаря этому медленному горению поддерживается температура нашего тела, и благодаря ему же нагревается (преет) и чернеет сырая трава, если оставляют ее долго лежать в кучах.
      Выделение углекислого газа при дыхании мы можем доказать на опыте следующим образом.
      У вас осталась неиспользованная часть известковой воды, полученной для предыдущего опыта. Посмотрите, не помутнела ли она. А это возможно, так как в воздухе всегда содержится немного углекислого газа. Если вода помутнела, то следует профильтровать ее. Теперь начните продувать в нее воздух ртом через соломинку или трубочку. Вода быстро помутнеет. Теперь вы сами можете объяснить причину появления этой мути (рис. 22).
      61. РАСТЕНИЯ И ВОЗДУХ
      Благодаря горению, дыханию и гниению в воздух поступают все новые и новые массы углекислого газа. Но несмотря на это содержание углекислого газа в воздухе вается. Значит, кроме выделения углекислого газа в природе происходит и поглощение его.
      Оказывается, что зеленые листья и стебли растений на свету поглощают углекислый газ и выделяют кислород.
      Из углекислого газа и воды растения при участии других веществ и солнечного света вырабатывают питательные вещества.
      Углекислый газ состоит из углерода и кислорода. Растения разрушают углекислый газ, оставляя в себе углерод.
      Теперь вы поймете, почему в дровах и вообще в продуктах растительного
      происхождения накопилось так много углерода. Этим доказывается поглощение углекислого газа зелеными растениями. Что же касается обратного выделения кислорода, то его вы можете наблюдать собственными глазами только у некоторых водяных растений.
      Доказано, что кислород выделяется зелеными растениями из воды.
      Достаньте из пруда или купите несколько веточек водоросли элодеи (рис. 23) и положите их в аквариум, или в глубокую банку из белого стекла с водой. Опустите туда же стеклянную1 воронку широким отверстием книзу, а сверху наденьте на воронку пробирку, наполненную водой. Как только вы поставите банку на солнечный свет, из листьев начнут подниматься пузырьки газа, которые будут собираться в пробирку,
      I Если дома не найдется большая стеклянная воронка, то можно заменить металлической илн из пластмассы, употребляемой в хозяйстве. В этом случае пузырьков, выделяющихся на элодее видно не будет, но результаты опыта от этого не изменятся, так как в пробирке соберется достаточное для испытания количество кислорода.
      вытесняя воду (рис. 24). Набрав некоторое количество газа, закройте пальцем под водой отверстие пробирки, выньте ее из воды, переверните отверстием кверху и убедитесь с помощью тлеющей лучины, что собранный в ней газ есть действительно кислород.
      Выделение кислорода из листьев элодеи показывает нам, что водные растения, подобно сухопутным, поглощают своими листьями углекислый газ и поглощают при участии солнечного света углерод. Вся разница только в том, что водные растения берут этот газ не из воздуха, а из воды, где он всегда имеется в растворенном состоянии.
      62. ИЗ ЧЕГО СОСТОЯТ РАКУШКИ?
      Вы, конечно, видели улиток и их «домики» — ракушки. Этот домик состоит из извести. Проверим. Возьмите ракушку, оскоблите немного коричневого «лака», которым покрыт домик улитки, и из пипетки капните соляной кислотой. Вы услышите шипение. Основная масса раковины — углекислый кальций. При взаимодействии его с кислотой выделяется углекислый газ.
     
      Наука является самой лучшей, прочной, самой светлой опорой в жизни, каковы бы ни были ее превратности.
      К. А. ТИМИРЯЗЕВ.
     
      ЕЩЕ ОПЫТЫ С САХАРОМ
     
      63. ПРОБА НА ВИНОГРАДНЫЙ САХАР
      Существует ряд веществ, которые в лаборатории химика можно разложить на уголь и воду," следовательно, они состоят из углерода, кислорода п водорода. Других составных частей в таких веществах нет. Поэтому химики и дали им название «углеводы». С одним из углеводов вы уже знакомы; это ваш обыкновенный сахар. Известно ли вам, что его получают на заводах из сахарной свеклы? В жарких странах точно такой же сахар получают из стеблей сахарного тростника.
      Другой углевод — в иноградный сахар. Он находится в ягодах, фруктах и в меду. Вы увидите, что с помощью химии легко отличить виноградный сахар от свекловичного.
      По вкусу же вы этого сделать не сумеете, хотя, наверное, немало поели всяких сладостей.
      Для опыта выжмите сок из нескольких виноградин (штук 10), профильтруйте его в пробирку, прилейте туда же немного фелинговой жидкости.
      ПРИМЕЧАНИЕ: Фелингова жидкость — специальный реактив на виноградный сахар. Ее нельзя сохранять в готовом виде, она портится. Для каждой пробы вам придется приготовить ее перед опытом из двух растворов: синего н бесцветного, которые имеются в наборе. Налейте в пробирку обоих растворов поровну, примерно по 1,5 мл. Смешивайте взбалтыванием. Если сразу выпадает осадок, то при взбалтывании он уничтожится. Фелингова жидкость готова.
      Теперь прилейте к этой жидкости профильтрованного виноградного сока, взболтайте и нагрейте осторожно, поворачивая пробирку над огнем спиртовки.
      Синий цвет скоро пропадет, и начинает появляться желтый, быстро краснеющий осадок. Он указывает, что там есть виноградный сахар.
      Можете этим же реактивом открыть виноградный сахар в разных ягодах и фруктах, а также в меду... Из сушеных фруктов или ягод сделайте сначала отвар, профильтруйте его и попробуйте фелинговой жидкостью.
      64. ЕСТЬ ЛИ ВИНОГРАДНЫЙ САХАР В НЕЗРЕЛЫХ ПЛОДАХ?
      Неспелое яблоко не содержит сахара. Это можно узнать и по вкусу. В нем очень много крахмала. Проверьте наличие крахмала раствором йода (см. стр. 46). Когда яблоко созреет, в нем можно найти и крахмал и виноградный сахар. Проверьте наличие виноградного сахара фелинговой жидкостью.
      Все это доказывает, что созревание плодов — это сложный химический процесс.
      65. ОБЫКНОВЕННЫЙ (СВЕКЛОВИЧНЫЙ) САХАР ВЕДЕТ СЕБЯ ИНАЧЕ
      Налейте четверть пробирки воды и растворите в ней немного сахара. Прилейте фелинговой жидкости и подогрейте. Осадка нет. Значит, в этом растворе нет виноградного сахара.
      Натрите на терке свеклу. Отожмите сок и профильтруйте его. Получим ли мы реакцию с фелинговой жидкостью? Проверьте на опыте.
      66. ПОЛУЧЕНИЕ ВИНОГРАДНОГО САХАРА ИЗ СВЕКЛОВИЧНОГО
      Возьмите кусочек пиленого сахара, расколите щипцами на мелкие кусочки, положите в чашечку и растворите в теплой воде. Прибавьте туда пипеткой 10 капель раствора соляной кислоты нагрейте и кипятите 2 — 3 мин. Возьмите в пробирку немного этого раствора и проделайте пробу на сахар. Знакомая вам окраска появляется. Что же произошло? Под действием соляной кислоты свекловичный сахар частично превратился в виноградный.
      67. СВОЙСТВА АПЕЛЬСИНОВОЙ КОРКИ
      Плоды содержат не только кислоту, сахар и крахмал, но часто жиры и масла. Возьмите кусочек апельсиновой корки, пожмите ее хорошенько и посмотрите, как брызжет сок Брызг-ните на бумагу, и вы увидите множество маленьких точек — это жировые пятна от масла, содержащегося в апельсиновой корке. Выдавите сок над пламенем, и вы увидите, как сок загорится.
      Попросите ложку какого-нибудь варенья и размешайте его в полстакане теплой воды, профильтруйте и наполните четверть пробирки этим раствором.
      Проверьте, получится ли в этом растворе реакция с фелин-говой жидкостью?
      Окраска "Не меняется.
      69. УМЕЕТ ЛИ ПЧЕЛА ПРИГОТОВЛЯТЬ ВИНОГРАДНЫЙ САХАР?
      Мед содержит виноградный сахар. Как бы узнать: собирает ли его пчела с цветов в готовом виде или должна сама его вырабатывать?
      Наберем десятка два цветущих головок, клевера, или цветов желтой акации (вместе с зелеными чашечками); зальем их в стакане небольшим количеством теплой воды; потом, не давя сильно цветов, помешаем их ложечкой, чтобы находящиеся в глубине каждого цветка капельки «нектара» растворились в воде. Через полчаса профильтруем раствор и испытаем его фелинговой жидкостью. Мы убедимся, что в «нектаре» имеется готовый виноградный сахар.
      Современными исследованиями однако доказано, что пчела не просто собирает нектар и откладывает его в сотовые ячейки, а перерабатывает его в своем желудке.
     
      ... Задачи молодежи вообще и союзов коммунистической молодежи и всяких других организаций, в частности, можно было бы выразить одним словом: задача состоит в том, чтоб учиться.
      В. И. ЛЕНИН
     
      ОПЫТЫ С КРАХМАЛОМ
     
      70. ПРИГОТОВЛЕНИЕ КРАХМАЛА
      Веществом, родственным сахару, является всем известный крахмал. Покупать его мы не будем, а приготовим сами.
      Очистим сырую картофелину и разотрем ее на терке. Завернем полученную кашицу в платок и выжмем много раз в чашке с холодной водой. Получится мутная жидкость. Дадим ей отстояться. Сольем прозрачную воду с белого осадка. Дадим высохнуть осадку (не ставьте в теплое место). Получится белая хрустящая при растирании между пальцами крахмальная мука. Если вы можете достать микроскоп, хотя бы с небольшим увеличением, с помощью его рассмотрите крахмал; вы увидете множество мельчайших крахмальных зернышек.
      Налейте в выпарительную чашечку немного воды и прибавьте туда крахмала столько, чтобы получилось «крахмальное молоко». Вскипятите теперь около 7г пробирки воды и в кипящую воду начните приливать понемногу крахмального молока. Получился крахмальный клейстер, с помощью которого вы можете подклеить листы разорванной книги.
      72. КРАХМАЛ И ЙОД
      Для дальнейших опытов нужно 2 — 3 капельки йода, которым смазывают раны. Правда, это не йод — а лишь 10%-й раствор его в спирту, но он то нам и нужен. Разбавьте йод водой Прибавьте теперь несколько капель этого раствора к щепотке крахмала. Вы увидите, как быстро посинеет крахмал.
      Прибавьте несколько капель слабого раствора йода к жидкому крахмальному клейстеру, налитому в пробирку. Раствор мгновенно посинеет.
      Нагрейте осторожно пробирку на спиртовой лампочке — раствор обесцветится. Опустите пробирку в стакан с холодной водой — клейстер опять будет синий. Нагрейте снова — опять обесцвечивается. Опустите теперь пробирку в стакан с холодной водой только до половины: внизу жидкость в пробирке будет синяя, а вверху бесцветная. Можете продолжать эти опыты сколько угодно: результат будет один и тот же.
      73. ГДЕ ВСТРЕЧАЕТСЯ КРАХМАЛ?
      С помощью раствора йода в стеклянной трубочке или пипетке поищите крахмал в горохе, фасоли, в разрезанных зернах риса, в спелых и зеленых яблоках... Оказывается, что крахмал есть почти везде. Возьмите кусочек белого хлеба и капните на него раствором йода. Сразу же получится синее пятно. Конечно, вы догадались, почему посинел хлеб.
      74. ПРЕВРАЩЕНИЕ КРАХМАЛА В САХАР
      Мы знаем, что в хлебе имеется крахмал. Разжуйте хорошенько кусочек черного хлеба. Вы начинаете чувствовать, что хлеб становится сладким. Что же такое происходит с хлебом?
      Смоченный слюной кусочек хлеба положите в пробирку. Прибавьте туда же фелинговой жидкости. Подогрейте. Выделяется желтый, скоро краснеющий осадок. Значит, вместо крахмала, имевшегося в хлебе, у нас получился новый углевод, похожий на виноградный сахар. Этот углевод носит название глюкозы (от латинского слова «глюкос», что значит сладкий).
      Глюкоза образовалась из крахмала под действием особого вещества, имеющегося в слюне, называемого птиалином. Птиалин действует как катализатор. В природе имеется много таких веществ — растительных катализаторов. Они носят особое название энзимов. Дрожжи, например, содержат особый энзим — вещество зимазу, которая вызывает брожение сахаристых веществ. В солоде (в проросших зернах ячменя) содержится энзим диастаз, вызывающий осахаривание крахмала. Проделайте опыт снова, поместив и пробирку около 1 мл слабого раствора крахмала и слюны. Подогрейте немного. Через
      3 — 4 минуты испытайте расгвор с помощью йодной настойки (после охлаждения). Крахмала в растворе не обнаружится.
      75. КРАХМАЛО-ПАТОЧНЫЙ «ЗАВОД»
      Глюкозу из крахмала можно получить не только с помощью птиалина слюны. Можно в качестве катализаторов употреблять и минеральные кислоты. Налейте в пробирку около 4 мл раствора крахмала и прибавьте 2 мл раствора соляной кислоты. Смесь прокипятите в течение 5 минут, охладите, нейтрализуйте мелом и проведите испытание с помощью фелинговой жидкости. Вы обнаружите, что вместо крахмала получился новый углевод, способный давать с фелинговой жидкостью красный осадок. Это — неочищенная глюкоза, называемая в общежитии патокой. Не следует пробовать эту патоку: она не свободна от кислоты.
      В производстве патока получается с помощью тех же химических процессов. Но на заводах, вместо пробирки, употребляются чаны, котлы и т. п.
      Не сумеете ли вы теперь объяснить следующие, часто наблюдаемое в обыденной жизни явление:
      Почему яблоко становится сладким только после созревания?
      76. ПОЛУЧЕНИЕ ДЕКСТРИНА
      Очень интересно провести предыдущий опыт, пробуя все время продукты реакции с помощью йода. Крахмал, мы знаем, от йода синеет, а глюкоза с йодом не дает никакой окраски. Значит, когда-то в процессе реакции будет момент перехода крахмала в патоку.
      Налейте до /2 пробирки раствора крахмала с кислотой и начинайте нагревать. В начале опыта и после каждой минуты кипячения отливайте небольшие порции раствора в другие пробирки. Остудите пробирки с отлитыми растворами и испытайте их с помощью йода, как и в предыдущих опытах.
      Вы будете довольны опытом. В пробирках получается гамма цветов: в первой пробирке — синий, в последущих — фиоле-
      товое и краснобурое окрашивание и затем будут следовать пробирки с бесцветным или слегка грязноватым раствором от йода. В промежуточных пробирках уже не крахмал, но еще «ет и глюкозы. Что же это за вещество? Это — декстрин. Вещество это вам знакомо. Раствором его намазывают почтовые марки, чтоб они приклеивались к конверту, и края конвертов. Декстрин — вообще хорошо клеющее вещество, и вы можете купить в магазине декстриновый клей. Технически, однако, декстрин получают иным способом — путем нагревания крахмала до 180 — 200°
     
      Социализм — это общество науки и культуры. И, чтобы быть достойным членом социалистического общества, — надо много и хорошо учиться, надо много знать.
      М. И. КАЛИНИН.
     
      ЖИРЫ
     
      77. МАСЛО ИЗ СЕМЯН
      Масло из молока — это животный жир. Для приготовления пищи и для многих технических надобностей человек часто применяет, кроме животных жиров, и жиры, получаемые из семян различных растений: льна, подсолнечника, хлопчатника, конопли, сои, горчицы, маслины, клещевины (касторовое масло) и др.
      Убедиться в том, что в семенах упомянутых растений имеется масло, очень легко. Возьмите небольшой листок чистой бумаги и разотрите на нем несколько семян льна или подсолнечника. Вы немедленно убедитесь в том, что на бумаге останутся масляные пятна. Пятна эти будут лучше выделяться на фоне бумаги, если через нее посмотреть на свет.
      78. КАК СВАРИТЬ САМИМ МЫЛО?
      Мыла делятся на хозяйственные, туалетные, детские, медицинские и специальные. В продажу мыла поступают в твердом, жидком и порошкообразном виде. На заводах готовят мыло из щелочи, животных жиров, растительных масел и их заменителей. Попробуем сами сделать мыло.
      Найдите металлическую коробочку из под консервов, так как мыло сильно пенится и фарфоровая чашечка будет мала. Приготовьте насыщенный горячий раствор соды в коробочке, поставьте на тихий огонь и добавьте 5 — 7 г жира, хотя бы маргарин. Вскипятие содержимое в банке на слабом огне, все время помешивая палочкой. Вы увидите, что масса будет силь-
      ио пениться. Через 15 — 20 минут появится желтоватая сгущенная масса. Залейте ее полстаканом горячего насыщенного раствора соли: «отсолите» мыло и дайте ему остыть. Снимите сверху еще сырое мыло, придайте ему форму кусочка и дайте высохнуть. Мыло готово. Этим мылом можно мыть руки, но не лицо: в нем может находиться свободная щелочь.
      79. СПОСОБЫ УНИЧТОЖЕНИЯ ПЯТЕН
      Уничтожение пятен можно рассматривать, как отделение одного вещества от другого. Перед уничтожением пятна надо определить, какое это пятно и какое нужно применить средство для его уничтожения. Попросите у мамы дать вам ненужные кусочки разных тканей и сделайте для начала на белой ткани несколько разнородных пятнышек: жировых, чернильных и ржавых. При уничтожении пятна приходится прибегать к вытиранию. Вытирание надо делать очень осторожно, так как если сильно тереть, то ткань может не выдержать и разорваться.
      1. Возьмите кусочек тряпочки со сделанным вами жирным пятном, приложите к пятну с двух сторон глину и дайте полежать 5 — 6 часов. Аккуратно щеткой счистите глину и промойте теплой мыльной водой — пятно исчезнет.
      2. Можно уничтожить жирное пятно тем же способом, как и пятна стеарина, воска, то-есть положить пятно между двух листов тонкой бумаги и теплым утюгом проглаживать все время, меняя бумагу, пока пятно не исчезнет. Промойте теплой мыльной водой.
      3. Аккуратно намочите тряпочку в нашатырном спирте и потрите ею жирное пятно, смачивая тряпочку. Смойте теплой мыльной водой.
      4. Не все чернила одинаково выводятся. Сделайте в чашечке 10%-ный раствор щавелевой кислоты, если она найдется дома, и опустите туда ткань с пятном. Держите до тех пор, пока пятно не исчезнет. Прополощите ткань.
      80. КАК ОЧИСТИТЬ ЖИРНЫЕ ПРОБИРКИ
      Пробирки, баночки или бутылочки, в которых были масло, жир и тому подобные вещества, — нельзя отмыть водой; всегда остается жирный налет.
      Горячий раствор соды моментально все очистит, и ваша посуда будет чистой. В данном случае седа, прореагировав с жиром, образует мыло, которое растворилось в воде. Если пробирки испачканы известью, то вам поможет соляная кислота.
     
      Я надеюсь на молодое поколение, надеюсь, что сильное знанием, оно поведет свой народ по пути прогресса.
      К А. ТИМИРЯЗЕВ.
     
      БЕЛКИ
     
      81. БЕЛОК ЯЙЦА
      Если мы аккуратно разобьем яйцо и выльем его на блюдце, то увидим, что оно состоит из прозрачного белка и желтка. Осторожно возьмите немного сырого белка и положите в 2 пробирки на 1 см в каждую. Первую пробирку подогрейте: вы увидите, что слизистая масса белка стала белой и плотной: белок свернулся.
      Во 2чо пробирку налейте на 3/4 воды и хорошенько встряхните. Этот раствор подогрейте. Белок при согревании свертывается, и жидкость становится совсем белой, мутной.
      82. СЫР
      Запах старого сыра пе особенно приятен. Возьмите маленький кусочек сыра на проволочку и подержите над пламенем. Узнаете запах? Запах этот похож на запах жареных яиц... Сыр почти целиком состоит из белка — так называемого «казеина».
      83. ШЕЛК
      Шелковичные волокна вырабатывает шелковичный червь — гусеница тутового шелкопряда. Шелк состоит из белка. Искусственный шелк (вискозный) изготовляется из древесной целлюлозы также, как и бумага, а потому при сжигании искусственный шелк пахнет жженой бумагой. Вы можете исследовать любую ткань. Выдерните нитку, хотя бы из галстука и проверьте при сжигании по запаху: если она хлопчато-бумажная или вискозная, то будет пахнуть жженой бумагой, а если из натурального шелка, то жженой шерстью.
      84. КАК ОТЛИЧИТЬ ШЕРСТЯНУЮ ТКАНЬ ОТ БУМАЖНОЙ?
      Шерсть — это волосы животных, содержащих в своем составе тоже белок. При сжигании шерсти получается своеобразный запах, отличающийся от запаха, получаемого при сжигании бумаги, растительных веществ и волокон.
      толярньш к
      нее. На мебельных фабриках для склеивания дерева няют столярный клей. Проверьте крепость этого клея сами.
      Достаньте кусочек столярного клея, положите его в чашечку, залейте водой и оставьте до следующего дня. Клей разбухнет и станет мягким. Добавьте в него немного воды, размешав его палочкой. Теперь его надо сварить, но так, чтобы он разварился и не пригорел бы на огне. Для этого найдите жестяную коробку из под консервов, налейте в нее немного воды н поставьте чашечку с клеем в нее. Смотрите, чтобы вода в жестяной коробке была бы ниже чашечки. Нагревайте воду, не доводя ее до кипения, до тех пор, пока клен не обратится в густой сироп. Дайте остыть полученному клею. Найдите в доме поломанный стул или табуретку, счистите хорошенько старый клей и склейте Своим клееь После склейки положите под тяжелый пресс. Если это ножка, — перевяжите ее, и на следующий день вы увидите, как она крепко держится.
      86. КОСТЯНОЙ КЛЕЙ — ПИЩА ДЛЯ БАКТЕРИЙ
      Попросите у мамы, когда она принесет мясо, дать вам два маленьких кусочка мягких хрящей. Положите их в фарфоровую чашечку н прокипятите с водой. Поставьте эту массу и дайте ей остыть. Закройте кусочком стекла и проверьте через 2 — 3 дня. Вы увидите там разноцветные точки, которые скоро увеличиваются. Это появились бактерии. Они получили хорошую пищу и очень скоро размножаются. Их скопление вы можете видеть даже невооруженным глазом.
      87. МИКРОСКОПИЧЕСКИЕ ГРИБКИ
      В природе есть очень маленькие грибки: их нельзя видеть невооруженным глазом. Целый ряд спор грибков находится в воздухе. Они оседают на нашу пищу, начинают прорастать, размножаются и делают ее непригодной для употребления. Надо быть в этом отношении очень осторожным и всегда прикрывать пищу. Сделайте такой опыт. Положите в баночку кусочек мокрого хлеба и кусочек лимона, закройте стеклом и посмотрите через 5 — 6 дней. Вы увидите, как все покрылось разноцветными грибками плесени и образовались целые коло-шш грибков, которые легко уже видеть простым глазом.
      88. ХОЛОДИЛЬНЫЙ ШКАФ
      Грибки очень хорошо размножаются в тепле. Интересно посмотреть, как будут чувствовать себя грибки, если мы поста-
      вим чашечку с мокрым хлебом и кусочком лимона в холодный шкаф. Вы увидите, что плесень не появится, так как грибки на холохе не развиваются.
     
      Зная, как привольно и радостно живется в научной области, невольно желаешь, чтобы в нее вошли многие.
      Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ.
     
      ОПЫТЫ С МОЛОКОМ
     
      89. ПРИГОРЕЛОЕ МОЛОКО
      В каждой семье бывает «несчастный» случай, когда при кипячении молоко поднимается кверху, и молочная пена льется
      через край кастрюли на горячую плиту. В этом случае говорят, что молоко «ушло» и даже «убежало» (рис. 25).
      Если вы входите в комнату, где это произошло, то по запаху сразу можете узнать о случившемся. Запах очень неприятный, напоминающий запах спаленного волоса. Это пригорело находящееся в молоке белковое вещество (казеин).
      Рассмотрим внимательно сгоревшее молоко: оно обратилось в черную пленку. Эта черная масса есть не что иное, как уголь, который получился из белого молока.
      90. ЕЩЕ «НЕСЧАСТНЫЙ СЛУЧАИ» С МОЛОКОМ
      Бывают в хозяйстве и такие случаи, когда молоко оставят с вечера в комнате и за ночь оно скиснет, т. е. превратится в простоквашу. Особенно быстро скисает молоко летом.
      Юный химик должен поразмыслить над этим явлением и произвести необходимые опыты. Положим на блюдечко чистой ложечкой простокваши и попробуем ее на вкус. Она кислая. Положим синий листок лакмусовой бумаги — он краснеет. Ясно, что в простокваше содержится кислота (молочная). Она является следствием работы маленьких, невидимых глазом живых существ, быстро размножающихся в молоке молочнокислых бактерий.
      Чтобы мачоко не скисло, надо было или вскипятить его, т. е. уничтожить попавших в него из воздуха бактерий, или поставить его на лед, где холод мешает бактериям размножаться и вырабатывать молочную кислоту.
      91. ПРИГОТОВЛЕНИЕ ТВОРОГА И СЛАДКОГО СЫРКА
      В одном из следующих опытов нам понадобится творог.
      Юный химик должен уметь приготовить его из простокваши, в которой уже началось образование сыворотки.
      Чтобы отделение белой свернувшейся массы от сыворотки скорей закончилось, слегка подогрейте простоквашу, подлейте туда очень немного уксусу и размешайте. Потом отфильтруйте сыворотку через чистую марлю в стакан. Оставшуюся на марле белую массу вместе с марлей заверните в другую более плотную тряпочку, положите на дощечку и сильно отжимайте творог рукой, притом так, чтобы сыворотка стекла в стакан: она вам очень скоро понадобиться (рис. 26).
      Творог состоит почти целиком из белкового вещества — казеина, о котором-уже была речь раньше.
      Теперь, чтобы вознаградить себя за труды, — угостите самого себя хорошим сладким сырком. Для этого выложите полученный творог на чистое блюдце, прибавьте к нему сахару по вкусу, очень мало соли, немного ванильного
      порошка, если он имеется. Ваш сырок готов. Остается только придать ему аппетитный вид.
      92. ОЧЕНЬ КРЕПКИЙ КЛЕЙ
      Если кто-нибудь из ваших малышей разобьет игрушку сделанную из фарфора, фаянса, глины или стекла, например, головку куклы, фаянсовую мисочку или собачку, глиняную свистульку, то вы, как юный химик, можете придти ему на помощь.
      Для этой цели нужно приготовить самый крепкий клей. Возьмите немного творога и разотрите его с нашатырным спиртом чтобы получилась жидкая кашица. От нашатырного спирта казеин сделается необыкновенно клейким, и игрушка, если склеить ее таким клеем, будет спасена.
      93. МОЛОЧНЫЙ САХАР
      Молочный сахар добывают из молочной сыворотки и применяется, главным образом, как пищевой продукт для искус-
      ственного вскармливания младенца. Он представляет собой бесцветные кристаллы сладкого вкуса. В растении мы того сахара не найдем.
      Оставшуюся у вас в стакане сыворотку испытайте на сахар фелинговой жидкостью. Вы убедитесь, что в сыворотке содержится много сахара, который, как и виноградный, дает реакцию с фелинговой жидкостью. Это так называемый молочный сахар, который при скисании молока переходит в сыворотку. Он очень питателен и полезен для здоровья.
      94. ВЕЩЕСТВО БОЛЕЕ ЛЕГКОЕ НАХОДИТСЯ НАВЕРХУ
      Молоко можно разделить на две части: на сливки (более легкая часть) и «снятое» молоко (более тяжелая часть). Сливки у молока при стоянии его собираются всегда наверху.
      Поставьте свежее молоко в банке белого стекла куда-нибудь в прохладное место. Через день вы увидите в банке молоко с «устоем»: наверху будет слои сливок на одну восьмую часть молока.
      Маленькой ложечкой осторожно соберите с молока сливки в глубокую тарелку для дальнейших опытов.
      На молочных заводах имеются довольно просто устроенные машины, которые очень быстро и дочиста отделяют сливки от молока.
      95. СБИВАНИЕ СЛИВОЧНОГО МАСЛА
      В хороших жирных сливках содержится очень много масла, но оно рассеяно по всей массе жидкости в виде мельчайших, невидимых глазом жировых шариков, которые сами, без посторонней помощи, не могут сливаться один с другим.
      Чтобы из сливок сбить сливочное масло, надо налить их в пробирку до половины объема пробирки, закрыть пробкой и сбивать, т. е. встряхивать без особого напряжения до тех пор, пока жировые шарики не соединятся и не образуют комочки масла (рис. 27).
      На молочных заводах эта работа тоже производится машинами.
      Если у вас сливок мало, а вы хотите, чтобы их хватило на двоих, то из маленького количества можете получить большое. Для этого присоедините к сливкам как можно больше комнатного воздуха. Иначе говоря, приготовьте «сбитые сливки».
      Возьмите вилку, лучше всего деревянную, или сделайте маленький веник из прутиков, начинайте сбивать сливки на блюдце. У вас получится полное блюдце пены, т. е. сбитых сливок. Посыпьте сверху сахарным песком, угостите товарищей и сьешьте сами.
      97. СЛИВОЧНЫЕ КОНФТЕТЫ
      В небольшую кастрюльку влейте стакан молока и прибавьте туда же стакан довольно мелкого истолченного сахара. Поставьте кастрюлю на спиртовку, на асбестированиую сетку.
      Пусть смесь молока н сахара кипит до тех пор, пока не загустеет. Помешивайте ложечкой. Молочный сахар в соединении с толченным сахаром от нагревания дают коричневатую массу. Как только масса начнет густеть, снимите кастрюлю со спиртовки, вылейте все содержимое ее на тарелку, смоченную холодной водой. Когда масса остынет, наколите ее кусочками и угостите ребят.
     
      Что бы я хотел пожелать молодежи моей Родины, посвятившей себя науке? Прежде всего последовательности. С самого начала своей работы приучайте себя к строгой последовательности в накоплении знаний. Изучайте азы науки, прежде чем пытаться взойти на ее вершины. Приучайте себя к сдержанности и терпению.
      И. П. ПАВЛОВ.
     
      РАЗНЫЕ ОПЫТЫ
     
      98. КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ НАФТАЛИНА
      Для уничтожения моли употребляйте нафталин.
      Нафталин получается при сухой перегонке каменного угля и применяется на химических заводах для приготовления искусственных красок.
      Возьмите баночку из-под консервов объемом около 400 г, насыпьте нафталин на дно слоем на 1 см и установите маленькие стойкие веточки, например, елочки, и закройте крышкой.
      Начните осторожно вращать дно баночки над пламенем спиртовки 2 — 3 минуты. Дайте остыть.
      Ваши веточки покрываются блестящими снежными хлопьями, похожими на иней.
      Вы увидите красивый снежный пейзаж.
      Нафталин от нагревания, не переходя в жидкость, возгоняется, т. е. при нагревании дает пары, которые при охлаждении оседают, принимая вид хлопьев.
      99. КАК «ЗАКАЛИТЬ» й «ОТПУСТИТЬ» СТАЛЬ
      1. Вы, наверное, часто прибегаете к помощи безопасного лезвия: чините карандаши, когда они у вас ломаются. Постараемся узнать свойства металла, из которого сделано лезвие. Зажмите лезвие в держатель, накалите его над пламенем спиртовки до красна и дайте медленно остыть лезвию. Попробуем теперь согнуть лезвие. Вы увидите, что оно сгибается, но не ломается, как это было до нагревания. В таком случае говорят, что сталь «отпустили». После «отпуска» сталь становится мягкой и теряет свою хрупкость.
      2. Снова накалите до красна «отпущенное» лезвие и быстро опустите его в холодную воду. Дайте лезвию охладиться, и вы увидите, что оно снова приобрело хрупкость и твердость. Такой способ изменения свойства стали называется закалкой. Так же можно поступать с любым небольшим стальным предметом: пружинкой, иголкой, пером и проч.
      100. охладительные смеси
      Наполните снегом или мелким льдом стакан или баночку из-под консервов, приблизительно на объема и начните добавлять понемногу соли, помешивая все время палочкой.
      Налейте в пробирку до половины прозрачной воды и поставьте ее в середину смеси снега с солью так, чтобы она была окружена смесью кругом. Следите, чтобы никаких следов соли не попало в пробирку. Через несколько минут вода в пробирке замерзнет.
      Соль вызывает быстрое таяние снега и сильно поглощает тепло. Вот почему, когда делают мороженое, в лед, в котором оно стоит, кладут соль.
      Вы проделали немало химических опытов и легких и более сложных. Может быть, не все они удались вам с первого раза, но все же вы достаточно познакомились с химией, чтобы заинтересоваться этой наукой. Мы хотим дать вам хороший совет.
      Может быть, кто-нибудь из ваших товарищей, по вашему примеру, тоже захочет быть юным химиком. Так вы помогите ему в этом, особенно в первое время Для начала пустите в дело те вещества, которые остались в вашем наборе, и повто рите с товарищем некоторые опыты, научите его обращаться с посудой и веществами. А потом он, вероятно, захочет проде лать и весь ряд опытов по полному набору.
      Нашей стране нужны специалисты-химики. Привлекайте своих товарищей с юных лет любить эту науку.

|||||||||||||||||||||||||||||||||
Распознавание текста книги с изображений (OCR) — творческая студия БК-МТГК.

 

 

НА ГЛАВНУЮТЕКСТЫ КНИГ БКАУДИОКНИГИ БКПОЛИТ-ИНФОСОВЕТСКИЕ УЧЕБНИКИЗА СТРАНИЦАМИ УЧЕБНИКАФОТО-ПИТЕРНАСТРОИ СЫТИНАРАДИОСПЕКТАКЛИКНИЖНАЯ ИЛЛЮСТРАЦИЯ

 

Яндекс.Метрика


Творческая студия БК-МТГК 2001-3001 гг. karlov@bk.ru