НА ГЛАВНУЮТЕКСТЫ КНИГ БКАУДИОКНИГИ БКПОЛИТ-ИНФОСОВЕТСКИЕ УЧЕБНИКИЗА СТРАНИЦАМИ УЧЕБНИКАФОТО-ПИТЕРНАСТРОИ СЫТИНАРАДИОСПЕКТАКЛИКНИЖНАЯ ИЛЛЮСТРАЦИЯ

Библиотечка «За страницами учебника»

Мир азота. Азимов А. — 1981 г.

Айзек Азимов

Мир азота

*** 1981 ***


DjVu


PEKЛAMA Заказать почтой 500 советских радиоспектаклей на 9-ти DVD. Подробности...

Выставлен на продажу домен
mp3-kniga.ru
Обращаться: r01.ru
(аукцион доменов)



 

Автор рассказывает об органических соединениях, в молекулу которых, кроме углерода, водорода и кислорода, обязательно входит и азот. Круг этих соединений очень велик — от аминокислот и белков до красителей;- они играют огромную роль как в живом мире, так и в промышленности. Автор ведет рассказ увлекательно, читается книга легко, с интересом.
      Книга рассчитана на самый широкий круг читателей неспециалистов в области химии, желающих познакомиться с этой замечательной наукой. Особенно интересна она будет школьникам.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение 7
Глава 1
«Знакомьтесь, азот!» 21
Глава 2 Самые необходимые 35
Глава 3
Жизнь и смерть 55
Глава 4
Запах преисподней 71
Глава 5
Множество разных атомов 91
Глава 6
Множество разных колец 99
Глава 7
Лекарства и яды 119
Глава 8
Больше одного
Глава 9
И наконец — жизнь!
Органические вещества 8
Связи и символы 9
Кольца и боковые цепи 12
Хлор и кислород 15
Кислород в других облиниях 17


      ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
      Вещества, из которых состоит наше с вами тело, многим отличаются от тех веществ, из которых состоит камень. Те химические соединения, которые входят в состав нашего или любого другого живого организма, большей частью очень неустойчивы. Если их даже ненадолго нагреть, подвергнуть воздействию солнечного света йли некоторых химических веществ, они превращаются в другие соединения, часто ненужные организму. А такие вещества, как камни или металлы, вода или соль, воздух или стекло, легко переносят все воздействия, от которых химические соединения нашего организма разрушаются. *
      Те, кто читал мою книгу «Мир углерода», могут пропустить этот раздел и начать сразу с главы 1. А тем, кто ее не читал или читал, но плохо помнит, лучше сначала прочесть это введение.
      Это позволило химикам уже полтора столетия назад разделить все химические вещества на две группы: органические соединения (те, что встречаются в живых организмах) и неорганические соединения (те, что содержатся в неживой природе, в воздухе, воде и земле). Было замечено, что вещества живых тканей в большинстве случаев содержат в своем составе атомы углерода, а неорганические вещества их не содержат. Поэтому считается, что органическая химия — это химия тех соединений, которые содержат углерод, независимо от того, входит ли данное соединение в состав живой ткани или нет. (Вы можете себе представить, каков из себя углерод, если когда-нибудь видели кусок каменного угля. Уголь почти целиком состоит из атомов углерода.)
      Я решил написать книгу про органическую химию, в которой бы описывались самые важные соединения, содержащие углерод, и написал «Мир углерода». Но когда эта книга была закончена, оказалось, что в ней нашлось место лишь для половины тех соединений, о которых следовало бы написать.
      Вы можете удивиться — почему так получилось, если книга была посвящена соединениям, содержащим в основном всего-навсего одну разновидность атомов? Ведь всего таких разновидностей насчитывается больше ста, а я когда-то уже написал книгу о всех этих разновидностях (она называлась «Кирпичи Вселенной»), и в ней даже кое-что говорилось об углероде, и все это уместилось в одной книжечке. Почему же так получилось на этот раз?
      Дело, оказывается, в том, что про атом углерода можно рассказать больше, чем про все остальные разновидности атомов, вместе взятые. Именно благодаря этому возможна та жизнь, которую мы знаем.
      СВЯЗИ и символы
      Начнем с того, что каждый углеродный атом может быть соединен так называемыми связями с четырьмя другими атомами. Чаще всего к атомам углерода присоединяются таким способом атомы водорода — легкого горючего газа, которым раньше надували воздушные шары.
      Атом же водорода может присоединяться только к одному атому. Другими словами, атом углерода имеет четыре связи, а атом водорода — только одну.
      Мы можем представить себе молекулу (то есть группу атомов, соединенных между собой связями), состоящую из одного атома углерода, к которому присоединены четыре атома водорода. Химики обозначают атомы углерода и водорода символами — первыми буквами их латинских названий: С и Н, а связи изображают черточками. В результате получается формула А.
      Как видите, у атома углерода четыре связи, а у каждого атома водорода — по одной. Эта формула изображает молекулу газа метана. Метан — углеводород, то есть вещество, молекула которого состоит только из атомов углерода и водорода.
      Вы можете подумать, что раз у атома углерода четыре связи, а у атома водорода — одна, то это единственный способ их соединения. На самом же деле это далеко не так — в этом и заключается самая суть органической химии и вообще химии жизни.
      Используя свои связи, атом углерода может самыми разными способами соединиться с другими атомами углерода. Так могут образовываться сложные сочетания атомов углерода, связанных между собой. Ни одна из известных нам разновидностей атомов не наделена в такой степени этой способностью.
      Например, представьте себе четыре атома углерода, связанных между собой и образующих прямую цепочку. У двух средних атомов заняты по две связи, у двух крайних — по одной. А к оставшимся связям могут быть присоединены атомы водорода. Впрочем, необязательно все это держать в голове — это прекрасно видно на формуле (Б), чем формулы и полезны. У каждого атома углерода по-прежнему по четыре связи, а у атомов водорода — по одной. Это соединение, которое называется нормальным бутаном, — тоже углеводород, но это уже совсем другое вещество, непохожее на метан. Оно состоит из тех же двух элементов, углерода и водорода, но их количество в его молекуле иное. И в результате метан при обычных температурах — газ, и в жидкость он превращается лишь при очень низкой температуре, а бутан хотя тоже представляет собой газ, но может быть сжижен в морозильном отделении домашнего холодильника. Есть между ними и другие различия.
      Больше того, могут быть различными даже такие вещества, в молекулах которых содержится одинаковое число атомов и углерода, и водорода, но расположены эти атомы по-разному. Например, четыре углеродных атома бутана необязательно должны образовывать прямую цепочку. Представьте себе, что они расположены в виде буквы Т (формула В).
      , Это соединение называется изобутаном. Как и у нормального бутана, его молекула состоит из четырех атомов углерода и десяти атомов водорода, — можете проверить сами. Но из-за иного расположения атомов у этих соединений различные свойства. Изобутан, например, сжижается не так легко, как нормальный бутан.
      Если иметь в виду, что углеродные цепочки могут иметь практически любую длину и разветвляться чуть ли не любым способом, то не приходится удивляться, что только из атомов углерода и водорода можно построить миллиарды различных соединений. Вот теперь вы, может быть, начинаете понимать, почему мне не удалось уместить всю органическую химию в одной небольшой книжке.
      Но мы еще не покончили с удивительными свойствами атома углерода. Два углеродных атома могут быть соединены
      между собой двумя связями (двойная связь) или даже тремя (тройная связь). Вот простые примеры таких соединений:
      Углеводород с двойной связью — это этилен, а с тройной — ацетилен. Это непредельные углеводороды, потому что в них содержатся не все атомы водорода, которые могли бы в них содержаться, если бы часть связей атомов углерода не была потрачена на соединение их между собой.
      В любой мыслимой цепочке атомов углерода двойные и тройные связи могут располагаться почти в любом месте и почти в любом количестве. Это еще больше увеличивает число. возможных органических соединений.
     
      КОЛЬЦА И БОКОВЫЕ ЦЕПИ
      А кто сказал, что атомы углерода могут образовывать только прямые или разветвленные цепочки? Они могут образовывать и кольца. Чаще всего такие кольца состоят из пяти и особенно шести атомов, например:
      Это циклогексан; свойства его несколько отличаются от свойств нормального гексана, у которого атомы углерода образуют прямую цепочку.
      Атомы углерода в кольце могут быть соединены и двойными связями. Есть такое очень важное углеродное кольцо, в
      котором из шести связей, соединяющих его шесть углеродных атомов, три двойных. Такое соединение называется бензолом, и его молекула выглядит так:
      Обратите внимание, что в бензольном кольце связи расположены так: двойная — ординарная (простая) — двойная и так далее. Такое расположение связей называется сопряженным. Соединения, в молекулах которых есть сопряженные двойные связи, отличаются особой устойчивостью — это значит, что они менее склонны изменять свое строение, чем такие же соединения без сопряженных двойных связей.
      Чтобы сэкономить время, химики часто изображают кольца углеродных атомов просто в виде многоугольников. Например, формула циклогексана может быть изображена в виде шестиугольника, а формула бензола — в виде шестиугольника с тремя двойными связями в нужных местах:
      Людям непосвященным такие формулы могут показаться непонятными, но на самом деле нужно помнить всего лишь два простых правила: во-первых, подразумевается, что в каждом углу такой фигуры стоит один атом углерода, и, во-вторых, что ко всем свободным связям, не использованным на построение кольца, присоединены атомы водорода. (Если в состав кольца входит како.й-нибудь другой атом, кроме углерода, или к кольцу присоединен какой-нибудь другой атом, кроме водорода, эти атомы всегда указываются полностью даже при написании таких сокращенных формул.)
      Кольца углеродных атомов могут соединяться между собой почти в любом числе и располагаться любым способом, как облицовочные плитки в ванной; для таких соединений особенно удобны краткие формулы с многоугольниками. Например, в некоторых очень важных веществах нашего организма атомы образуют четыре соединенных между собой кольца. Такую систему колец можно изобразить так:
      (Обратите внимание, что правое верхнее кольцо представляет собой не шестиугольник, а пятиугольник — оно состоит только из пяти атомов углерода.)
      Такое сочетание четырех колец содержится во всех стероидных соединениях. К этой группе веществ относятся кортизон и различные половые гормоны. Стероиды отличаются друг от друга различными атомами или группами атомов, присоединенными к определенным атомам колец. Такие группы атомов, присоединенные к кольцу, называют боковыми цепями. Можно сказать, что стероиды различаются своими боковыми цепями.
      Эти боковые цепи обычно называют по тем веществам, которые они напоминают. Если к кольцу (или к любому другому сочетанию атомов) присоединен один атом углерода (разумеется, со всеми полагающимися ему атомами водорода), то он называется метильной группой — от названия метана. Группа из двух атомов углерода называется этилъной (по двухуглеродному углеводороду этану). Группа из четырех атомов углерода получила название бутилъной или изобу-тильной, в зависимости от того, прямую или разветвленную цепочку образуют эти четыре атома.
      Наиболее важное исключение из этого правила составляет бензольное кольцо. Когда оно присоединено к какому-нибудь другому сочетанию атомов, его называют фенильной группой.
     
      ХЛОР И КИСЛОРОД
      До сих пор речь шла только о двух типах атомов — об углероде и водороде. Но это не единственные разновидности атомов, которые часто встречаются в составе органических соединений. Например, атом хлора, как и атом водорода, может образовывать одну связь и способен занимать место почти любого водородного атома почти во всех органических соединениях. (Между прочим, хлор — ядовитый газ зеленоватого цвета, но в сочетании с другими элементами он необходим для жизни.)
      Вернемся к нашей первой формуле — к формуле метана. Это вещество состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Если три атома водорода будут замещены на атомы хлора, получится новое соединение — хлороформ:
      Заметьте, что символ хлора — С1. Здесь одной начальной буквы недостаточно, потому что она уже использована для обозначения углерода. И чтобы отличать в формулах хлор от углерода, пришлось добавить еще одну букву.
      Однако чаще всего после углерода и водорода в составе органических соединений встречается не хлор, а кислород, который в формулах обозначают символом О. (Кислород содержится в атмосфере, которая состоит из него на одну пятую, и необходим для жизни. Мы дышим только для того, чтобы доставлять кислород в легкие, откуда он разносится по всему организму.)
      У атома кислорода — две связи, и они могут быть использованы по-разному. Например, одна из них может присоеди-
      нять атом углерода, а другая — атом водорода; получается такое сочетание — С — О — Н. Всякое соединение, в котором есть такое сочетание атомов, называется спиртом.
      Самый известный спирт — именно его мы обычно и имеем
      в виду, когда просто говорим «спирт», — это этиловый спирт, который содержит в своей молекуле двухуглеродную этиль-ную группу и гидроксильную группу (ОН):
      Спиртов может быть несметное множество, еще больше, чем углеводородов, потому что к каждому углеводороду в любом месте его цепи или кольца можно присоединить гидроксильную группу. Можно даже присоединять по нескольку таких групп — две, три, дюжину, хоть несколько сотен.
      Когда гидроксильная группа присоединена к бензольному кольцу, получается особая разновидность спиртов — фенол.
      Тут возникает один важный вопрос. Дело в том, что атом водорода, входящий в состав гидроксильной группы, имеет некоторую склонность от нее отделиться. Любое соединение, содержащее такой атом водорода, называется кислотой, и чем слабее он стремится отделиться, тем кислота слабее. Этиловый спирт — очень слабая кислота, такая слабая, что это ее свойство обнаруживается лишь в особых, редко встречающихся условиях. А гидроксильная группа фенола теряет свой атом водорода немного легче, так что фенолы — более сильные кислоты, чем обычные спирты. Поэтому фенол нередко называют карболовой кислотой.
      Водород, который теряет кислота, — это на самом деле не целый атом водорода, а лишь его часть. Эта часть называется ионом водорода. Остальная часть атома водорода все еще остается присоединенной в виде довеска к первоначальной молекуле кислоты. Всякий атом или группа атомов, в которых таких субатомных частичек меньше или больше, чем нужно, называется ионом.
      Такие ионы (и те, что оставили частичку, то есть являются неполным атомом, и те, у которых эта частичка осталась) несут электрический заряд. Например, когда кислота отдает ион водорода, он заряжается положительно, а оставшаяся часть молекулы кислоты — отрицательно.
      Свойства ионов сильно отличаются от свойств тех атомов, из которых они образуются. Например, ион водорода мало чем похож на атом водорода. Еще один пример — атомы натрия образуют ядовитый, очень активный металл, а атомы хлора (если они соединяются попарно) — ядовитый, очень активный газ; в то же время положительно заряженный ион натрия и отрицательно заряженный ион хлора безвредны и даже необходимы для жизни. Соединяясь между собой, они образуют обычную поваренную соль.
      Существуют ионы или молекулы, которые стремятся присоединять к себе ионы водорода. Такие вещества называются основаниями. Заметьте, что основание — это противоположность кислоте: кислота отдает ионы водорода, а основание их присоединяет.
     
      КИСЛОРОД В ДРУГИХ ОБЛИЧИЯХ
      Вернемся к тому, как атом кислорода может использовать, свои связи. Бывают случаи, когда обе его связи присоединены к атомам углерода, образуя сочетание С — О — С. Любое соединение, в молекуле которого есть такое сочетание атомов, называется эфиром.
      Самый известный эфир — тот, который мы обычно имеем в виду, когда говорим просто «эфир», — это диэтиловый эфир.
      В его молекуле кислород соединен с двумя этильными группами:
      Может случиться и так, что обе связи кислородного атома будут присоединены к атому углерода. Такая комбинация С=0 называется карбонильной группой. У ее углеродного атома остаются еще две свободные связи, которые тоже могут быть использованы по-разному. Например, одна может присоединить водород, а другая — углерод. Получающееся при этом соединение называется альдегид. А могут и обе связи присоединить по атому углерода — тогда получится кетон. Вот примеры:
      Первое из этих .веществ — ацетальдегид, второе — ацетон.
      Молекулы сахаров (к этому классу принадлежит много различных веществ) представляют собой цепи углеродных атомов, один из которых входит в состав карбонильной группы, а к остальным присоединены гидроксильные группы. Поэтому сахар является одновременно альдегидом (или кето-ном) и спиртом. Молекулы сахара могут соединяться между собой эфирными связями С — О — С, тогда получается гигантская молекула, например молекула крахмала.
      Одна из свободных связей карбонильной группы может присоединиться и к атому кислорода, к другой связи которого присоединен атом водорода. Получающееся сочетание Н — О — С=0 называется карбоксильной группой. Ее водородный атом отделяется от нее гораздо легче, чем водородный атом обычной гидроксильной группы. А это, как вы, вероятно, помните, — признак кислоты. Поэтому органические соединения, содержащие карбоксильную группу, обладают заметными кислотными свойствами и называются органическими кислотами.
      Самый известный пример органической кислоты — вещество, в котором карбоксильная группа соединена с метальной:
      Это уксусная кислота, которая придает вкус и запах уксусу. Кислоты с очень длинными углеродными цепочками входят в состав молекул жиров и поэтому называются жирными кислотами.
      В разных местах одной и той же углеродной цепи может, естественно, попадаться не одно, а много подобных сочетаний атомов — и карбоксильные, и гидроксильные, и карбонильные, и другие группы.
      Нередко два подобных сочетания атомов соединяются между собой, так что некоторые атомы оказываются у них общими. Так образуются новые типы сочетаний. Например, могут сочетаться карбоксильная группа органической кислоты и гидроксильная группа спирта:
      Образующееся при этом новое сочетание С — О — С=0 называется эфирной связью, а содержащие ее соединения — сложными эфирами. При образовании их отщепляется группа Н — О — Н, то есть молекула воды. Когда при соединении двух групп отщепляется вода или какая-нибудь другая небольшая молекула, такая реакция называется реакцией конденсации.
      Нередко удается, добавляя воду к получившемуся соединению, разорвать образовавшиеся молекулы на их первоначальные составные части. Такая реакция, обратная конденсации, называется гидролизом.
      В этой вступительной главе я всего лишь перечислил некоторые сочетания атомов, которые могут встречаться и часто встречаются в органических соединениях. Вы, наверное, понимаете, что если бы я попытался хоть немного рассказать о каждом из этих соединений и о некоторых их «родственниках», то уже тех комбинаций, о которых сейчас шла речь, хватило бы на целую книжку. Именно так я и написал «Мир углерода».
      Но до сих пор я еще ничего не говорил о множестве других интересных органических соединений, в том числе о самых важных из них. Для того чтобы рассказать о них, нужно познакомить вас с еще одним элементом — азотом. А так как почти во всех органических соединениях, о которых еще осталось рассказать, присутствует азот, я и назвал эту книгу «Мир азота».
     
      ЧТО ТАКОЕ ГНИЕНИЕ
      Азот — газ, молекула которого состоит из двух атомов. Он содержится в атмосфере — на его долю приходится 4/5 всего воздуха. В чистом виде азот соединяется лишь с очень немногими веществами и большинству живых организмов не нужен. Мы сами, например, с каждым вдохом вбираем в себя немало азота, который потом выдыхается обратно. Часть его растворяется в крови, но и там с ним ничего не происходит.
      Но если заставить азот соединиться с другими атомами, то образуются соединения, необходимые для всего живого. Растения и животные не могут заставить азот образовывать эти соединения. Такой способностью наделены только некоторые бактерии, живущие в почве, — их называют азотфикси-рующими. Только их присутствие в почве и делает возможным существование всех других форм жизни.
      «Фиксация» — это старинный термин, который означает превращение газа или жидкости в твердое вещество в результате какого-нибудь химического воздействия (а не просто замораживания). Подвижные молекулы газа или жидкости при этом как бы фиксируются на месте, обычно входя в состав нового соединения, которое при комнатной температуре Представляет собой твердое вещество.
      Атом азота способен образовывать три связи, а символом его служит начальная буква его латинского названия — N. Если атом азота соединяется с тремя атомами водорода, получается газ с резким, удушливым запахом — аммиак. Это, конечно, неорганическое соединение, потому что в его составе нет ни одного атома углерода. Но если хотя бы к одной из трех связей азота присоединен углерод, получается уже органическое соединение — амин.
      Самый простой амин содержит всего лишь один атом углерода:
      Это — метиламин. Он представляет собой газ с сильным запахом тухлой рыбы. Столь же неприятный запах у большинства простых аминов. Тем не менее они широко используются в промышленности. Например, они могут быть исходными веществами для производства красителей или лекарственных препаратов. Они могут защищать металлы от коррозии — поэтому их добавляют в антифризы и другие жидкости, соприкасающиеся с металлами.
      В состав живых тканей входят сложные вещества, молекулы которых после смерти организма различными способами распадаются на более простые. Обычно это происходит в результате химической деятельности гнилостных бактерий. При этом из сложных азотсодержащих соединений, особенно содержащихся в рыбе, образуются небольшие количества простых аминов. Это и есть одна из причин скверного запаха, сопровождающего гниение.
      При гниении могут образовываться также и диамины — соединения с двумя аминными группами. Например, могут возникать соединения с четырех- или пятиуглеродной цепью, на обоих концах которой находится по аминной группе. Если в такой молекуле четыре атома углерода, то это путресцин, а если пять, — кадаверин. (Эти два вещества принадлежат к числу самых неприятных в химии.)
      Все подобные продукты гниения называются птомаинами. Одно время их считали очень ядовитыми — может быть, вы слыхали о «птомаиновом отравлении», вызванном испорченной пищей. Однако теперь мы знаем, что птомаины вовсе не так ядовиты, а отравления вызывают другие, более сложные продукты жизнедеятельности бактерий. Поэтому в наши дни такие отравления называют просто пищевыми.
     
      НЕРВЫ
      Когда атом азота присоединен к атому углерода лишь одной из своих связей, как в молекуле метиламина, получается первичный амин. Но атомы углерода могут быть присоединены и к другим связям азота. Когда азот соединен с двумя атомами углерода, получается вторичный амин, а со всеми тремя — третичный. Примером третичного амина может служить триметиламин, формула которого выглядит так:
      При определенных условиях атом азота может образовывать и четвертую связь — столь же прочную, как и три остальные, и не отличающуюся от них по свойствам. Атом азота, соединенный с четырьмя атомами водорода, называется ионом аммония. Если же азот соединен с четырьмя другими атомами, из которых по крайней мере один — атом углерода, получается ион одно замещенного аммония, а если
      с четырьмя атомами углерода, получается ион четырехзаме-щенного (четвертичного) аммония.
      Чтобы это стало вам понятнее, посмотрите на эти две формулы:
      Первая — это соединение с двумя атомами углерода, аминогруппой на одном конце и гидроксильной группой на другом. Здесь аминогруппа обыкновенная, и ее атом азота имеет три связи. Это соединение называется этаноламином.
      Второе же соединение немного похоже на этаноламин, но содержит ион четвертичного аммония, и в нем к атому азота присоединено четыре атома углерода. Такое соединение называется холином.
      Согласно современной теории, особый характер этого соединения можно отразить в формуле, поставив около азота маленький плюс (-}-), чтобы показать, что здесь не хватает одного электрона, и знак минус ( — ) у иона гидроксила (или кислотного остатка). Впрочем, углубляться в такие подробности в этой книге не стоит.
      И этаноламин, и холин — очень важные для организма вещества, потому что они входят в состав некоторых жироподобных соединении.
      Обычные жиры и масла представляют собой глицериды: это значит, что их молекулы образованы из глицерина (трехуглеродного спирта с гидроксильными группами, присоединенными к каждому атому углерода), к которому присоединены путем конденсации три молекулы жирных кислот. Такие жиры и масла носят название простых липидов. («Липид» происходит от греческого слова, означающего «жир».)
      Но есть и похожие на них соединения, в которых глицерин сконденсирован лишь с двумя молекулами жирной кислоты. Оставшаяся гидроксильная группа может тогда конденсироваться с другими веществами. В состав этих веществ часто входит этаноламин или холин. Подобные соединения называются сложными липидами.
      Сложные липиды гораздо важнее для организма, чем простые. Простые липиды — не более чем склады энергии. Когда человек долго не ест, его организм добывает энергию из простых липидов, расходуя их, и человек худеет. Потом, когда он снова начинает есть, его организм опять запасает простые липиды, и человек толстеет.
      Со сложными липидами дело обстоит совсем иначе. Как бы долго человек ни голодал, он никогда не удовлетворяет свою потребность в энергии за счет сложных липидов, даже если он умирает от голода. Очевидно, в каждой клетке есть свой запас сложных липидов, которые необходимы для ее жизнедеятельности и лишиться которых она не может. Особенно это относится к клеткам нервов и мозга.
      Очень богат сложными липидами яичный желток — здесь они нужны развивающемуся цыпленку. Самый известный из сложных липидов (в состав его молекулы входит холин) даже называется лецитином — от греческого слова «яйцо».
      Химики до сих пор не знают точно, зачем нужны клетке сложные липиды. Возможно, они составляют важную часть клеточной оболочки. Во всяком случае, их много в миелино-вой оболочке, покрывающей нервные волокна.
      Холин важен для нервов и по другой причине. Его гидроксил может конденсироваться с карбоксильной группой уксусной кислоты, образуя сложный эфир ацетилхолин. Когда нерв возбуждается, из холина и уксусной кислоты образуются небольшие количества ацетилхолина, которые тут же гидролизуются. Это появление и исчезновение ацетилхолина связано с передачей возбуждения по нерву.
      Нервы, которые используют для своей работы ацетилхолин, называются холинергическими, а остальные — адренергическими; в их работе участвуют небольшие количества
      других .веществ: адреналин и норадреналин. В молекуле норадреналина аминогруппа присоединена к углеродной цепи, заканчивающейся с другой стороны бензольным кольцом с гидроксильной группой. А у адреналина к атому азота присоединена еще одна дополнительная метильная группа.
      Адреналин и норадреналин — торговые названия. Настоящие химические названия этих веществ другие (эпинефрин и норэпине-фрин или еще сложнее). Но большинство химиков пользуются чаще нехимическими их названиями.
      Адреналин и норадреналин образуются не только в нервах, но и во внутренней части (коре) желез внутренней секреции — надпочечников, которые расположены как раз над почками. При сильных эмоциях, например гневе или страхе, кора надпочечников образует небольшие количества этих соединений и выделяет их в кровь. В результате печень немедленно выбрасывает в кровь глюкозу, сердце начинает чаще сокращаться, кровяное давление поднимается и происходят другие изменения в организме. В общем, во всем организме объявляется боевая тревога, и он готов, в зависимости от обстоятельств, сражаться или пуститься в бегство.
      KOHEЦ ФPAГMEHTA

 

 

НА ГЛАВНУЮТЕКСТЫ КНИГ БКАУДИОКНИГИ БКПОЛИТ-ИНФОСОВЕТСКИЕ УЧЕБНИКИЗА СТРАНИЦАМИ УЧЕБНИКАФОТО-ПИТЕРНАСТРОИ СЫТИНАРАДИОСПЕКТАКЛИКНИЖНАЯ ИЛЛЮСТРАЦИЯ

 

Яндекс.Метрика


Творческая студия БК-МТГК 2001-3001 гг. karlov@bk.ru